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时间:2020-01-18
《配制一定的物质的量浓度溶液中的误差分析.ppt》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、误差分析根据:C=___nV=m______MV其它正常时,=m___M×___1V凡是使m或n减小的因素,都使C偏小;凡是使V增大的因素,都使C偏小;凡是使V减小的因素,都使C偏大。凡是使m或n增大的因素都使C偏大;C=n___V↓↑C=mMV__=nV__↑↑↑计算时算错了所要称量或量取的物质的质量,不属于误差,属于错误。注意:1.称量或量取{称量{量取{(1)称量物放错(2)↓砝码{生锈:m,C↑缺块:Cm,↓↓C(1)仰视:m,(正常读数看成偏小,多取了溶质)↑↑C(2)俯视:(正常读数看成偏大,少取了溶
2、质)mm,↓C↓可能出现误差的情况:(右物左码):↓↑2.转移时,不小心将溶液溅出一些:m,↓C↓C3.洗涤时:(1)忘记洗涤:(原因:造成少量溶质残留在烧杯或玻璃棒)m,↓↓(2)洗涤后但忘记把洗涤液倒入容量瓶(原因:造成少量溶质被倒掉了}(原因:造成少量溶质溅出)4.定容时{仰视:俯视:V,↑C↓↑C↓↓V,(原因:正常读数看成偏小,多加了蒸馏水)加蒸馏水时超过了刻度线,用吸管吸出一部份:(原因:正常读数看成偏大,少取了蒸馏水)m,C↓(原因:部份溶质被吸出来,造成溶质质量减小)5.未冷却就转移:V,C↓↑(
3、原因:根据热胀冷缩的原理,未冷却时液体体积膨胀,造成转移到容量瓶的溶液体积小于所需要的溶液的体积,配得的溶液C偏大)C=n—V↑↓6.摇匀后容量瓶的液面下降,又加水至刻度线:V,C↑↓(原因:不应再加水,水加多了,造成溶液V偏大)7.洗涤容量瓶后,未干燥,瓶中有少量的蒸馏水:(对C无影响的)对浓度无影响。(因为在配制过程中,要往容量瓶里加蒸馏水的)二、溶液的稀释公式:1.公式:C(浓)=×VC(稀)(稀)V×(根据稀释前后溶质的物质的量不变n=CV)×C(浓)——稀释前的溶质的物质的量浓度(稀)C——稀释后的溶质
4、的物质的量浓度V(浓)——稀释前的溶质的体积V(稀)——稀释后的溶质的体积(浓)相关练习:配制250mL,1mol/L的HCl溶液,需要12.5mol/L的HCl溶液多少升?解:(根据稀释前后,溶质的n不变:n1=n2而n1=C1×V1,n2=C2×V2)12.5mol/L=设需要12.5mol/L的HCl溶液体积为V1×V10.25L×1mol/L=V10.02L答:…………练习:下列配制的溶液浓度(C)偏高的是()A、配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线B、配制盐酸溶液定容时,仰视容量瓶刻度线C、称量11.
5、7gNaCl配制0.2mol/LNacl溶液1000mL,砝码错放在左盘D、NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线。D(正常读数看成偏大,少取了溶质,m减少,C偏低)(原因:正常读数看成偏小,多加了蒸馏水,V偏大,C偏低)(实质称到的质量是11.0g,m偏小,C偏小)(原因:热胀冷缩的原理,未冷却,V膨胀,导致加水量减少,C偏高))
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