配制一定的物质的量浓度溶液误差分析 ppt课件.ppt

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1、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析根据:C=___nV=m______MV其它正常时,=m___M×___1V凡是使m或n减小的因素,都使C偏小；凡是使V增大的因素，都使C偏小；凡是使V减小的因素，都使C偏大。凡是使m或n增大的因素都使C偏大;C=n___V↓↑C=mMV__=nV__↑↑↑计算时算错了所要称量或量取的物质的质量或体积不属于误差，属于错误。注意：1-1称量固体药品右物左码操作对溶液浓度的影响：偏低2.0g2.0g正确：物=砝+游m=2.0g+0.3g=2.3g错误：砝=物+游m=2.0g-0.3g=1.7g仰视刻度俯视刻度溶液体积增大

2、，浓度偏高溶液体积减小，浓度偏低（（1-2用量筒量取浓溶液眼睛眼睛称量或量取｛称量｛量取｛（1）称量物放错（2）↓砝码｛生锈：m，C↑缺块:Cm,↓↓C(1)仰视：（正常读数看成偏小，多取了溶质）V浓↑↑C（2）俯视：（正常读数看成偏大，少取了溶质）mV浓↓C↓（右物左码）：↓↑未冷却就转移：V，C↓↑（原因：根据热胀冷缩的原理，未冷却时液体体积膨胀，造成转移到容量瓶的溶液体积小于所需要的溶液的体积，配得的溶液C偏大）C=nV↑↓—2、溶解和转移时，不小心将溶液溅出一些：m↓c↑（3）洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量的蒸馏水：C3.洗涤时：（1）忘记

3、洗涤：（原因：造成少量溶质残留在烧杯或玻璃棒）m，↓↓（2）洗涤后但忘记把洗涤液倒入容量瓶（原因：造成少量溶质被倒掉了｝对浓度无影响。（因为在配制过程中，要往容量瓶里加蒸馏水的）4、定容仰视刻度俯视刻度溶液体积增大，浓度偏低溶液体积减小，浓度偏高（（定容时｛仰视：俯视：V，↑C↓↑C↓↓V，（原因：正常读数看成偏小，多加了蒸馏水）加蒸馏水时超过了刻度线，用吸管吸出一部份：（原因：正常读数看成偏大，少取了蒸馏水）m，C↓（原因：部份溶质被吸出来，造成溶质质量减小）5、摇匀定容后没摇匀对溶液浓度的影响：不均一定容摇匀后发现液面低与刻度线又加入适量水：偏低

4、摇匀后容量瓶的液面下降，又加水至刻度线：V，C↑↓（原因：不应再加水，水加多了，造成溶液V偏大）准确偏大偏大偏小偏小准确准确偏小偏大偏小准确偏小偏大准确偏小偏小准确偏大准确偏大偏小准确偏大偏小偏小准确偏小练习:下列配制的溶液浓度（C）偏高的是()A、配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线B、配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C、称量11.7gNaCl配制0.2mol/LNacl溶液1000mL，砝码错放在左盘D、NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线。D（正常读数看成偏大，少取了溶质，m减少，C偏低）（原因：正常读数看成偏小，多加了蒸馏水，V偏

5、大，C偏低）（实质称到的质量是11.0g，m偏小，C偏小）（原因：热胀冷缩的原理，未冷却，V膨胀，导致加水量减少，C偏高））装瓶容量瓶不能长时间放置溶液CuSO40.1mol.L-1.欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体克。②将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。10.0烧杯少量冷却玻璃棒250③用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。④向容量瓶内加水至刻度线时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加

6、水超过刻度线，会造成溶液浓度偏，应该。⑤最后盖好瓶盖，。2~3偏低2~3厘米胶头滴管偏低重新配制摇匀3．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（       ）A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里          D．称量时误用“左码右物”4．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格—————称取NaCl质量是——--——5．用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（       ）A．在烧杯中溶

7、解时，有少量液体溅出     B．样品中含有少量Na2O杂质 C．容量瓶使用前未干燥      D．定容时俯视容量瓶刻度线6.利用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）来配制0.5mol/L的Na2CO3溶液1000mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（）A．称取碳酸钠晶体100gB．定容时，俯视观察刻度线C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线