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时间:2020-01-14
《配制一定的物质的量浓度溶液中的误差分析.ppt》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在行业资料-天天文库。
1、一定物质的量浓度溶液的配制实验的误差分析1.称量或量取{称量{量取{(1)(2)↓砝码{生锈:m,C↑缺块:Cm,↓↓C(1)仰视:m,C(溶质取多了)↑↑(2)俯视:(溶质取少了)mm,↓C↓可能出现误差的情况:右物左码:↓,↑2.转移时,不小心将溶液溅出一些:m,↓C↓C3.洗涤时:(1)忘记洗涤:(原因:造成少量溶质残留在烧杯或玻璃棒)m,↓↓(2)洗涤后忘记把洗涤液倒入容量瓶(原因:造成少量溶质被倒掉了)}(原因:造成少量溶质溅出)4.定容时{仰视:俯视:V,C↓↑C↓↓V,(原因:蒸馏水加多了)加蒸馏水时超过了刻度线,用吸管吸出一部份:(原因:蒸馏水加少了)V↑C,(原因:蒸馏水
2、加多了)↓5.未冷却就转移:V,C↓↑(原因:根据热胀冷缩的原理,未冷却时液体体积膨胀,造成定容时所需水的体积偏小,配得的溶液C偏大)6.摇匀后容量瓶的液面下降,又加水至刻度线:V,C↑↓(原因:不应再加水,水加多了,造成溶液V偏大)7.容量瓶未干燥,瓶中有少量的蒸馏水:对浓度无影响。(因为在配制过程中,要往容量瓶里加蒸馏水)相关练习:下列配制的溶液浓度偏高的是()A、配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线B、配制盐酸溶液定容时,仰视容量瓶刻度线C、称量11.7gNaCl配制0.2mol/LNacl溶液1000mL,砝码错放在左盘D、NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶定容至刻度线。
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