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时间：2020-01-14
《配制一定的物质的量浓度溶液中的误差分析.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。
1、一定物质的量浓度溶液的配制实验的误差分析1.称量或量取｛称量｛量取｛（1）（2）↓砝码｛生锈：m，C↑缺块:Cm,↓↓C(1)仰视：m，C（溶质取多了）↑↑（2）俯视：（溶质取少了）mm，↓C↓可能出现误差的情况：右物左码：↓，↑2.转移时，不小心将溶液溅出一些：m，↓C↓C3.洗涤时：（1）忘记洗涤：（原因：造成少量溶质残留在烧杯或玻璃棒）m，↓↓（2）洗涤后忘记把洗涤液倒入容量瓶（原因：造成少量溶质被倒掉了）｝（原因：造成少量溶质溅出）4.定容时｛仰视：俯视：V，C↓↑C↓↓V，（原因：蒸馏水加多了）加蒸馏水时超过了刻度线，用吸管吸出一部份：（原因：蒸馏水加少了）V↑C，（原因：蒸馏水
2、加多了）↓5.未冷却就转移：V，C↓↑（原因：根据热胀冷缩的原理，未冷却时液体体积膨胀，造成定容时所需水的体积偏小，配得的溶液C偏大）6.摇匀后容量瓶的液面下降，又加水至刻度线：V，C↑↓（原因：不应再加水，水加多了，造成溶液V偏大）7.容量瓶未干燥，瓶中有少量的蒸馏水：对浓度无影响。（因为在配制过程中，要往容量瓶里加蒸馏水）相关练习:下列配制的溶液浓度偏高的是()A、配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线B、配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C、称量11.7gNaCl配制0.2mol/LNacl溶液1000mL，砝码错放在左盘D、NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶定容至刻度线。
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