[精品]第一章教学建议(李彦红).doc

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1、§1物质结构元素周期律§1.1.1元素周期表（总第1课时）教学建议【教材分析】元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。它在初屮化学中已有简单介绍，木节课的任务是让学生进一步熟悉这部分知识，进而达到熟练应用。【教学目标】同【学习目标】【教学重点、难点】元素周期表的结构【教学策略】1•元素周期表编排原则：（需要学生掌握）2.由原子序数推导元索在周期表屮的位置方法：（需要学生学会）（1）根据每个周期排布元素的种类数（一（2）、二⑻、三（8）、四（18）、五（⑻、六（32））的特点,用递减法推出位置数。如推32X在周期表屮的位置：32

2、-2<-）-8<^>-8=14（pq>,14-10=4（10为过渡元素的种类数），4即为主族族序数。所以朋处于第四周期第IVA族。

3、为原了序数），其屮正确的是解析：木题要求我们在熟记周期表结构的基础上，对元素周期表有大致的卬彖，知道1—18号元素在周期表屮的具体位置。解题时可根据稀有气体2号、10号元素在周期表的最右端即可排除A、B、C选项。答案：D'4.根据下列关系，分别指岀B元素与A元素的原子序数羌。%1A、B同主族，分别在第三和第四周期，原了序数差为；%1A、B同周期，分别在IIA和IIIA族，原子序数差为:%1A、B均在第五周期，分别为IIIB和IIB,原子序数差为:%1A、B同周期，分别在VIII和0族，原子序数差为；答案：①8或1&②1或M或25；③9；④10或9

4、或8。§1.1.2元素周期表（总第2课时）教学建议【教材分析】木节以碱金属元索和卤族元索为研究对象，用实验和事实，通过观察和交流，进行归纳,得出结论：原了结构相似的同族元素，物理性质和化学性质具有相似性和递变性。【教学目标】同【学习目标】【教学重点、难点】元素在周期表屮的位置及其性质的递变规律。【教学策略】建议采用比较、归纳的方法，将以下内容加以总结。1•元素金属性、非金属性判断方法初步：2.碱金属元素化学性质的相似性、递变性相似性递变性现象及产物化学方程式结论都与。2反应Li反应不如Na剧烈，生成IJOXaK'—RbCs与02反应更剧烈，生成更

5、复杂的氧化物都与水（或酸）反应生成h2Li反应较慢，生成出NaKRbCs遇水立即燃烧、爆炸，生成出最高价氧化物对应的水化物均为强碱碱性强弱顺序为：LiOH

6、屮加淀粉溶液和氯水，溶液不显蓝色，说明其屮无1一存在，溶液变为色，说明其屮含有业一；再加丙溶液,无明显现象，说明丙中无I一，而是CL。答案B。§1.1.3元素周期表（总第3课时）教学建议【教材分析】木节课的目的是理解元素与原了结构的关系，从原了结构的角度进一步认识元素周期表的本质。【教学目标】同【学习目标】【教学重点】关于元素、核素、同位素的理解。【教学难点】对原子的质量、质量数和相对原子量的理解。【教学策略】木节需要弄清楚几个关键概念的内涵。如：1•原子的构成：质量/kg相对质量电性和电量/C质子1.673X10切1.007+1.602X10-

7、'9中子1.675X10切1.0080电了9・109X10^1/1836-1.602X1019从上表分析：%1构成原子粒子所带的电性及电荷大小。%1质了带正电，电了带负电，而原了不显电性的原因。小结:①原了结构②在原了；X屮，质量数与屮了数和质了数的关系2.核素：其概念界定是一种原了，是微观概念。必须同时具有原子核内质子数相同和原子核内屮子数也相同这两个条件的原了才是同一种核素。即同一元素的不同核素互称为同位素。2.同位索特性：3.同位索相对原了质量、元索相对原了质量和元索的近似相对原了质量：【典例精析】元素在自然界有两种同位素原子，分别是曽C2

8、和#C7。若一个/C7原了的质量为5.8069x1026^则:（1）初C7的相对原子质量是多少?(35Cl)=加(切)5.8069x10