江苏省南京市东山外语国际学校高一化学《17氧化还原反应》学案.doc

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1、班级：组别：姓名：组内评价：教师评价：江苏省南京市东山外语国际学校高一化学课题：氧化还原反应【自主学习】（请同学们复习课本P5氧化还原反应的的概念，回答第1题）1．下列化学反应属于氧化还原反应的是。①2Fe+3Cl22FeCl3②H2+Cl22HCl③Cl2＋H2OHCl＋HClO④2HClOO2↑+2HCl⑤Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO（请同学们研读课本P45第1、2、3段，回答第2、3题）2．什么是氧化还原反应？（提示：请同学们从化合价升降、电子转移的角度阐述）3．指出氧化还原反应CO＋CuO Cu+CO2中化合价升高的元素是，化合价

2、降低的是；氧化剂是，还原剂是。（请同学们研读课本P45“问题解决”，回答下列问题）4．请标出下列氧化还原反应中变化元素的化合价，并用双线桥法标明电子的转移方向和数目（提示：参照课本上P45的双线桥法分析法）。2Na＋Cl22NaClH2＋Cl22HCl【合作探究】（一）小组内相互交流讨论“自主学习”内容，并展示讨论成果：（二）小组合作讨论：化合价升高，电子，被，作-4-3-2-10+1+2+3+4+5+6+7化合价降低，电子，被，作，1．讨论：化合价变化与电子得失、氧化、还原关系元素处于最低化合价时只能电子，发生反应；元素处于最高化合价时只能电子，发生反应；元素处于

3、中间价态时既能电子，又能电子，既能发生反应，又能发生反应。练一练：⑴分析在下面各反应中H2O的作用（提示：指出是氧化剂、还原剂）。2Na+2H2O===2NaOH+H2↑；2F2+2H2O====4HF+O2↑Cl2+H2OHCl+HClO；2H2O2H2↑+O2↑⑵下列变化发生氧化反应的是，发生还原反应的是A．Cl2→Cl—B．SO2→SO42—C．Cu2+→CuD．CO32—→CO22．用“双线桥”法分析下列氧化还原反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2的作用；浓盐酸的作用。方法归纳：试一试：实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气，当生

4、成氯气的体积为2.24L（标准状况）时，转移电子mol，被氧化的氯化氢物质的量为_______mol。练一练：用“双线桥”法分析下列氧化还原反应6NO+4NH35N2+6H2O【内容总结】一、氧化还原反应1．特征：2．本质：3．氧化剂：氧化反应：氧化性：还原剂：还原反应：还原性：二、氧化还原反应的分析——“双线桥”法【课堂检测】（请同学们利用课堂上6分钟时间，完成当堂检测题，共50分）1．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是（）A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B．氧化剂被氧化，还原剂被还原C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D．氧化还原

5、反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂2．下列反应，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）A．SO3+H2O=H2SO4B．Cl2＋H2OHCl＋HClOC．2F2+2H2O=4HF+O2↑D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3．在Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe反应中，_________元素的化合价升高，则该元素的原子______电子，被_______；_________元素的化合价降低，则该元素的原子______电子，被_______；该反应中Fe2O3发生了_______反应，Al发生了_______反应。专题2从海水中获得的

6、化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物氧化还原反应自主学习1．①②③④。2．有化合价变化的化学反应或有电子转移的化学反应叫氧化还原反应。3．C，Cu，CuO ，CO。4．略合作探究1．失去，氧化，还原；得到，还原，氧化。失去，氧化；得到，还原；失去，得到，氧化，还原。练一练：⑴还原剂，氧化剂，既不是氧化剂又不是还原剂，既是氧化剂又是还原剂化合价升高，失去2×e—,被氧化，发生氧化反应化合价降低，得到2e—,被还原，发生还原反应⑵B，A、C2．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O化合价降低，得到2×6e—,被还原，发生还原反应化合价升高，失去4×3e—

7、,被氧化，发生氧化反应氧化剂，还原剂和酸性试一试：0.2，0.2练一练：6NO+4NH35N2+6H2O课堂检测1．A2．B3．Al，失去，氧化；Fe，得到，还原；还原，氧化。