山西省忻州市高中化学 第二章 分子结构与性质 2.2.3 分子的立体构型（答案不全）预习案 新人教版选修3（通用）.doc

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1、2.2.3分子的立体构型【教学目标】1．知识与技能：掌握配位键、配位化合物的概念，能举出常见的配位键、配合物的例子，会正确表示配位键、配位化合物。2．过程与方法：通过阅读、分析、对比，培养学生归纳总结能力。3．情感、态度、价值观：激发学生探索科学的兴趣，培养学生的探究精神。【预习任务】四、配合物理论简介：阅读课本P41页实验2—1及下方的内容理解并记住配位键的概念阅读课本P41—P42页知道并记住配合物的概念1．配位键⑴配位键：成键的两个原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的电子对给予-接受键。⑵配位键的表示方法：用

2、箭头来表示，由提供孤电子对的原子指向接受孤电子对的原子。如在下列离子中表示出配位键：NH4+H3O+⑶配位键的形成条件：配位键的强弱：⑷常见的含有孤对电子的微粒：常见含有空轨道的微粒：2．配合物：⑴配合物：通常把金属离子或原子与某些分子或离子（称为配体）以配位键结合形成的化合物称为配位化合物。如：硫酸四氨合铜氢氧化二氨合银⑵配合物的组成：需要明白——内界、外界、中心原子、配位体、配位数、配位原子、配离子的电荷内界外界[Cu(NH3)4]2+SO42-中心原子配位原子配位体配位数说明：中心原子：配合物的中心原子一般都是带正电

3、的金属阳离子。配位体：可以是阴离子，也可以是中性分子。配位原子：在配位体中直接同中心原子配合的原子叫配位原子，配位原子必须是含有孤对电子的原子。配位数：直接同中心原子配位的原子的数目叫中心原子的配位数。配离子的电荷数：配离子的电荷数等于中心离子和配位体的总电荷数的代数和。思考：如何确定配合物中中心原子的配位数？⑶配合物的电离：⑷配合物的形成及转化：①精读课本P42—P43页内容，描述实验现象，写出有关反应的离子方程式，并能用配位键解释Cu(H2O)42+、Cu(NH3)42+配离子的形成。并比较Cu(H2O)42+、Cu(

4、NH3)42+、Cu(OH)2的稳定性。思考：加乙醇的作用？②在硫酸铝、硫酸铜、硝酸银五种无色溶液中分别滴加氨水至过量各有何现象？⑸．从配合物电离情况及配合物的稳定性两方面归纳配合物的性质：①配合物溶于水电离时，生成内界配离子和外界离子，配离子难电离。②中心离子与配位原子间的配位键越强，配合物越稳定。3．教材P44制作分子（H2、Cl2、H2O、CO2、CH2O、NH3、CH4等）立体结构模型。【自主检测】1．完成课本P44页后第4、5题2．现有两种配合物晶体[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种

5、为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案，将这两种配合物区别开来。实验方案：____________________________________________________________3．在Fe2+、Cu2+、Zn2+、Ag+、H2O、NH3、F-、CN-、CO中哪些可以作为中心原子？哪些可以作为配位体？中心原子；配位体。4．波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上，鲜蓝色的胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料。已知胆矾的部分结构可表示如下图：H2OOH2HOOCuOSH2OOH2HOO⑴铜原子的价

6、电子层的电子排布式为与铜同期所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有（填元素符号）。⑵请在上图中把胆矾结构中的共价键用短线“—”表示出来，如果是配位键，请用“→”表示。⑶往浓硫酸铜溶液中逐滴加入过量较浓的氨水，观察到的现象是⑷向⑶中溶液中小心加入约和溶液等体积的乙醇并使之分成两层，静置。经过一段时间后可观察到在两层“交界处”下部析出蓝色晶体［Cu(NH3)4］SO4·H2O.①该化合物中存在的化学键有②在该配位键形成中，提供孤电子对，提供空轨道。③［Cu(NH3)4］SO4·H2O晶体中呈正四面体的原子团是杂化

7、轨道是sp3的原子是④实验中所加乙醇的作用是⑸如将深蓝色溶液加热，可能得到的结果是