山西省忻州市高中化学第二章分子结构与性质复习课预习案无答案新人教版选修3

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1、2分子结构与性质复习课【教学目标】1•总结回顾本章所学内容，使所学知识更加条理化、系统化。2.进一步加深对所学概念的理解。3.能较灵活应用所学知识分析、解决一些问题。【预习任务】1.内容结构：（本质:原子之间形成共用电子对（或电子云重叠）特征：具有方向性和饱和性特征成键方式0键一电子云呈轴对称特征、-K键一电子云分布的界面关于通过键轴的一个平面对称了化学键——共价键＜/构型解释（共价单键C键规律彳共价双键——1个。键、1个兀键I共价三键——1个。键、两个兀键[键能：键能越大，共价键越稳定I田干術昌址佑韓姑稔宀牡键参数q键长:键长越短，共价键越稳定）用于f量共价键

2、的稳定性〔键角：描述分子空间结构的重要参数描述分子的空间结构极性键:A-B/非极性键:A-A，定义©P杂化ySp?杂化YSP3杂化s、p、d间杂化'类型杂化理论分类构型判断（SP杂化——直线形〔杂化轨道理论｛sp2杂化——平面三角形lsp3杂化——四面体形（一类是中心原子上价电子都用于形成共价键，如C（）2、CH4等另一类是中心原子上有未参与成键的孤对电子，如H2O.NH3等I价层电子对互斥理论认为TAB”型分子可分为两类]分子极性＜共价键的极性分子的空间构型极性判断:正负电荷中心是否重合I极性应用：相似相溶原理范德华力氢键决定因素分子间作用力（等电子体——10

3、e~体J8e~体I特殊分子〈手性分子——手性原子、手性对称I配合物——配位键2.分子极性的判断分子中原子数类型分子形状键角键的极性分子的极性代表物1A球形非稀有气体2AsAd-LTTT1X1E压、C良、NsAB极极HX、CO3A—B—A180°极非COgCSgA/>90°极极压0、S024ab3平正-角形120°极非阴、S03ab3三甬锥<109q28"极极NH3、NF360。XlLE非PdiF四面体（內宇）5AB.正四面体109°28"极非CHoccinSiHiAB4C四面体极极CHzClABgCg四面体极极CHsCls4.归纳价层电子対互斥模型的基本构型

4、:电子对数目电子对的空间构型成键电了对数孤电子对数电子对的排列方式分子的空间构型实例2直线20直线BeCLCO23三角形30••A.二角形BFsSO3CO：厂21V—形S02、4四面体40入••四面体CHiCCliN1C31您、二角锥NibPChHaO+CIO：厂22AV—形H205.根据上述内容结构，简单归纳总结本章内容:【自主检测】一、完成课本习题P57第1、2、3、4、5、6、7、8、9、10题二、选择题：1.下列说法正确的是A.HBr的熔沸点高于HFB.乙醇由于含氢键所以易溶于水C.氢键是一种分子间作用力D.影响物质熔沸点的因素是温度1.下列说法中正确的

5、是A.p轨道ZI可以“肩并肩”重壳可形成。键B.p轨道之间以“头碰头”重叠可形成71键C.s和p轨道以“头碰头”重叠可形成o键D.共价键是两个原子轨道以“头碰头”重叠形成的1.下列说法不正确的是A.全由非极性键构成的分子全是非极性分子B・含极性键的分子全是极性分子C.离子化合物中可能含极性键，D.离子化合物中可能含非极性键2.下列物质是含有极性键的非极性分子的是A.0.3B.CII3C15.下列物质不溶于水的是A.氨气B.氯化钠6.下列说法正确的是A.CHC1：1是三角锥形C.二氧化硅sp杂化，是非极性分子7.下列各组物质化学性质相似的是C.CS2D.Na^O^

6、C.乙醇D.BF?B.AB?是V字型,其A可能为sp'杂化D.NI,是平面四边形结构A.HF和出0B.NH3和PH3C.C0和2D.HQ和乩8.下列有机物CH?—OHCch2oh右H—CHO含有一个手性碳原子（标有的碳原子）,具有光学活性。当发生下列化学反应时，生成新的有机物无光学活性的是A.与银氨溶液反应B.与甲酸在一定条件下发生酯化反应C.与金属钠发生反应D.与比发生加成反应9.与1molC2H2含有相同的。键数的CH的物质的量为10.填空：路易斯结构式一用短线表示键合电子，小黑点表示未键合的价电子的结构式。分子式PC13BClsCS2CbO路易斯结构式中

7、心原子的杂.化轨道类型分子几何构型