山西省忻州市高中化学 第二章 分子结构与性质 2.3.3 分子的性质预习案（无答案）新人教版选修3（通用）.doc

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1、2.3.3　分子的性质【教学目标】1．知识与技能：了解影响物质溶解性的因素及“相似相溶”规律；了解“手性分子”在生命科学等方面的应用；了解无机含氧酸分子的酸性强弱的原因，能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。2．过程与方法：由已学知识的感性认识，发现、归纳其中的规律。3．情感态度与价值观：从“手性分子”在生命科学等方面的应用，体会自然界的魅力。【预习任务】四、溶解性：［阅读课本P50页，回答下列问题］思考：什么是相似相溶规律？试举例说明。1．相似相溶规律⑴相似相溶规律：指非极性溶质一般，极性溶质一般⑵相似相溶规律的

2、应用：①水是极性溶剂，在水中的溶解度大。在水中溶解度小。如（各举一例）：②相似相溶还适用于的相似性。如：乙醇中的羟基与水分子中的羟基相似，因而；而CH3(CH2)4OH中的，使得其中的-OH与水分子中的-OH相似因素小得多，所以它在水中的溶解度明显减小。2．氢键：如果存在氢键，则，溶解性越好。相反，在有氢键的水中的溶解度就比较小。3．反应：如果溶质与水发生化学反应，且生成物可溶于水，则可增加溶质的溶解度。如：SO2能和水发生反应生成亚硫酸，而亚硫酸能溶于水，所以SO2的溶解度增加。氯气在水中溶解度比其他非金属单质大。完成

3、：课本P51页思考与交流中，第1、2、3三个问题。观察教材“四、溶解性”部分的“资料卡片”，从常见气体的溶解度数据中，你能找到符合“相似相溶”规律的例子吗？⑴乙炔、乙烯、乙烷、甲烷、氢气、氮气、氧气都是非极性分子，在水中的溶解度都很小。⑵SO2和CO2都能和水反应，但前者是极性分子，后者是非极性分子，所以SO2比CO2在水中的溶解度大很多。⑶氯气是非极性分子，但氯气能和水反应，生成物HCl、HClO能溶于水，所以氯气的溶解性比其他非金属单质要大。⑷NH3分子能和H2O分子形成分子间氢键，所以NH3在水中的溶解度很大。五、

4、手性［阅读课本P51~P53页内容］思考：什么是手性碳原子？手性分子？手性异构体？1．手性碳原子－2．手性分子－3．手性异构体－具有完全相同的组成和原子排列的一对分子．但如同左手与右手一样互为镜像，在三维空间里不能重叠，互称为手性异构体。4．了解手性分子在生命科学和生产手性药物方面的广泛应用。六、无机含氧酸分子的结构及酸性［阅读课本P53~P54页回答］1．结构：在无机含氧酸的分子结构中，凡是能电离的氢原子都是和相连接的，即酸分子中存在—OH。2．规律：同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，含氧酸的。同周期中从左到右，元

5、素的最高价含氧酸的酸性。同主族中从上到下，元素的最高价含氧酸的酸性。将含氧酸的组成用通式（HO）mROn表示，若n值越大，则酸性越强。若n值相同，则酸性相同。3．原因：将含氧酸的通式写成（HO）mROn的形式，如果R元素相同时，则，R的正电性越高，导致R—O—H中氧的电子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出H+，因此酸性也就超强。或R元素的电负性越大，半径越小，分子中的O—H越容易在水分子作用下断裂而电离出H+，因此酸性也就超强。思考：碳酸酸性为何比亚硫酸弱？【自主检测】1．根据“相似相溶”规律，你认为下列物

6、质在水中溶解度较大的是A．乙烯B．二氧化碳C．二氧化硫D．氢气2．下列氯元素含氧酸中，酸性最强的是Ａ．HClO　　Ｂ．HClO2Ｃ．HClO3Ｄ．HClO43．将下列化合物分子中的手性碳原子用“*”标记出来（1）（2）（3）HOOC-CHCl-CHO　　　　　（4）　　　　（5）