山西省忻州市高中化学第二章分子结构与性质2.3.2分子的性质同步作业新人教版选修3

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1、2.3.2分子的性质一・选择题（每题6分，共66分）1.碘的熔点和沸点较低，其原因是A.碘的非金属性较弱B.碘分子中I—I键能较小C.碘晶体中分子间范德华力较弱D.碘分子中I—I键长较长2.SiH“的沸点比饥高,其主要原因为A.SiH“分子间的范徳华力比C比强B.SiH“是极性分子，CH；是非极性分子C.SiHi分子内的共价键比CH；强D.SiH4分子间会产生氢键,C比则不会3.不存在氢键的是A.纯水中的出0分子之间B.液态HF中的HF分子之间C.NH3•出0分子中的NHs与出0之间D.可燃冰CH4•r?H2O中的CH。与比0之间4.关于氢键，下列说

2、法正确的是A.每一个水分子内含有两个氢键B.冰、水和水蒸气中都存在氢键C.分子间形成氢键能使物质的熔点和沸点升高D.氏0是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致5.下列事实中，与氢键的形成有关的是A.水加热到比较高的温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀，密度变小C.水和乙醇分别与金属钠反应，前者比后者剧烈D.HF、HC1、HBr、HI的热稳定性依次减弱6.对于HC1、HBr.HI,随着相对分子质量的增大而增强的是A.共价键的极性B.氢化物的稳定性C.范徳华力D.共价键的键能7.下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是A.食盐和蔗

3、糖熔化B.钠和硫熔化C.碘和干冰升华D.干冰和氧化钠熔化8.下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是B.氯气易溶于NaOH溶液D.碘难溶于水C.HC10；iD.HC1O.；A.氯化氢易溶于水C.碘易溶于CCh9.下列无机含氧酸分子中酸性最强的是A.IINO2B.H2SO310.在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或者原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子。下列分子中含有“手性碳原子”的是A.CBr2F2B.CII3CH2CII3C.CH3CH2OHD.CH；jCH（OH）COOH11.若不断地升高温度，实现“雪花一水一水蒸气一氧气和氢气”的变化。在变

4、化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是A.氢键；分子间作用力；非极性键B.氢键；氢键；极性键C.氢键；极性键；分子间作用力D.分子间作用力；氢键；非极性键二.非选择题（12题8分，13题8分，14题8分，15题10分，共34分）7.有A、B、C三种物质，每个分子中都各有14个电子，其中A的分子属于非极性分子，且只有非极性共价键；B空间构型为直线形，也属于非极性分子，但既有非极性键，又有极性键；C是常见的气体，其分子属于极性分子。（1）试写出分子式A、B、C（2）A、C可以互称A.同位素B.同素异形体C.等电子体D..同系物E.同分异构体（3）B

5、分子的中心原子的杂化类型为：—，分子内有0键—个，有n键_个。8.回答卜列问题：（1）现已知03分子为V字形结构，据理推断03应为（极性或非极性）分子，Os在水中的溶解度比02要（大或小）得多，其主要原因是•（2）乙醇和甲酬互为同分异构体，但前者沸点远比后者高，常温下乙醇为液态，甲瞇为气体。原因是（3）甲醛易溶于水是由于9.A、B、C均为短周期元素，可形成/LC和BC?两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增,A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。（1）它们的

6、元素符号分别为：A:B:C:（2）BC?是由键组成的（填“极性”或“非极性”）分子，其电子式是,结构式是o10.X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请冋答下列问题■:（1）X、Y的元素符号依次为、；（2）XZ2与分子的立体结构分别是和,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是;（3）Q的元素符号是,它属于第周期，它的核外电子排布式为，它的外围电子排布图是,在形成

7、化合物时它的最高化合价为o⑷用氢键表示式写出E的氢化物溶液屮存在的所有氢键⑸五种元素中形成化合物种类最多的是§2.3.2分子的性质1-5CADCB6-11CCBDDB12.(1)N2,CACO(2)C(3)sp3213.(1)极性、大、相似相溶⑵乙醇分子间存在氢键(3)①甲醛与水分子间形成氢键②甲醛、水分子都是极性分子相似相溶原理。14.(1)H；C；S；(2)极性；非极性，CS2电子式(略)，S二C=S15.(1)SC(2)V形直线形S02因为血是非极性分子，S0?和出0都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO?在氏0中的溶解度较大.(3)Cr四l

8、sls^p^s^p^dFsi+6(4)F—H・・・FF—H・・・0O—H・・・F0—H-0