山西省忻州市高中化学第二章分子结构与性质2.1.1共价键预习案新人教版选修3

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1、第二章分子结构与性质2.1.1共价键【教学冃标】1.知识与技能：复习用电了式表示常见物质的共价键的形成过程，理解共价键的木质和特征；了解共价键的主要类型。键和兀键及其形成过程、成键特征和性质•并学会判断；说出。键和兀键的明显差别和成键规律。2.方法与过程：通过模型、动画培养学生抽彖思维能力，使学生掌握透过现彖看本质的认识事物的方法。3.情感、态度、价值观——体验科学研究的艰辛和成功的喜悦【预习任务】复习冋顾：1、用电子式表示出0、NH3、CF"CO2、CaO、Na2O2的形成过程，并指出其中的化学键类型。2

2、、共价键的形成、本质：⑴共价键的概念：⑵共价键的本质：⑶成键原因：原子为了使最外层达到8电子或2电子稳定结构。⑷成键条件：精读教材Pz/P29页，回答以下问题：一、共价键1.理解并记住。键：⑴理解出、HC1、CL屮。键的形成：⑵常见。键的种类：(3)。键的特点：不论哪种。键都是两个原子屮的原子轨道_重叠而成，这样形成的共价键电了云可以绕旋转，电了云重叠•程度不发生改变，。键不会遭到破坏，这种特征称之为o2.理解并记住兀键：⑴形成：条件：方式：(2)n键的特点：两原子中互相平行的P电子云重叠形成n键，每个n键

3、的电子云山两块组成，分别位于两原子核构成平面的,如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们，这种特征称之为对称。思考：。键和只键的区别与联系？(成键轨道、重社方式、重替程度、特征、稳定性)3.o键和Ji键対分子性质的影响：形成。键时，电子云重叠程度戯大，。键的强度鮫大。因此一般。键比□键牢固，n键比较容易断裂。因而含有兀键的化合物与只有。键的化合物的化学性质不同，例如：乙烯和乙烷性质不同。4.分类:①根据成键原子是否相同，共价键分为键和键，电负性不同的原子形成-电负性相同的原子形成o①根据成键时两原子间形成

4、共用电子对的多少，共价键分为和。选项abCdX温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量y甲的物质的量平衡常数K甲的转化率牛成物物质的量总和③依成键原子•电子云或原子轨道的重叠方式共价键可分为：.思考：如何判断分子中共价键的类型？1.共价键有何特点？完成教材P29［科学探究］中的1、2、3三个问题。【小组检测】0键和兀键的形成、特点、分类【自主检测】1.有以下物质①HF②C12③出0④N2⑤C2出@C2H6©H2⑧HO⑨HCN（H-C=N）,只含JR有极性键的是,只含有非极性键的是,既有极性键乂非极性键的是

5、只冇。键的是既有。键又有兀键的是含有由两个原子的s轨道重叠形成的。键的是。（填序号）2.（2010福建卷）J、L、M、R、T是原子序数依次增人的短周期主族元索，J、R在周期表中的相対位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数和等；M是地壳屮含量最多的金属元素。（1）M的离了结构示意图为;元索T在周期表中位于第族。（2）J和氢组成的化合物分了有6个原了，其结构简式为（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。①在微电了工业中，

6、卬的水溶液可作刻蚀剂比02的清除剂，所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为—_o②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器小发主分解反应（△"＞（））并达平衡后，仅改变卜表中反应条件x,该平衡体系中随x递增y递减的是（选填序号）。（5）由J、R形成的液态化合物JR20.2mol在O2中完全燃烧,生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJo•该反应的热化学方程式为o