山西省忻州市高中化学分子结构与性质2.1.1共价键预习案新人教版.doc

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1、第二章　分子结构与性质2.1.1共价键【教学目标】1．知识与技能：复习用电子式表示常见物质的共价键的形成过程，理解共价键的本质和特征；了解共价键的主要类型σ键和π键及其形成过程、成键特征和性质并学会判断；说出σ键和π键的明显差别和成键规律。2．方法与过程：通过模型、动画培养学生抽象思维能力，使学生掌握透过现象看本质的认识事物的方法。3．情感、态度、价值观——体验科学研究的艰辛和成功的喜悦【预习任务】复习回顾：1、用电子式表示H2O、NH3、CF4、CO2、CaO、Na2O2的形成过程，并指出其中的化学键类型。2、共价键的形成、

2、本质：⑴共价键的概念：⑵共价键的本质：⑶成键原因：原子为了使最外层达到8电子或2电子稳定结构。⑷成键条件：精读教材P28~P29页，回答以下问题：一、共价键1.理解并记住σ键：⑴理解H2、HCl、Cl2中σ键的形成：⑵常见σ键的种类：⑶σ键的特点：不论哪种σ键都是两个原子中的原子轨道重叠而成，这样形成的共价键电子云可以绕旋转，电子云重叠程度不发生改变，σ键不会遭到破坏，这种特征称之为。2．理解并记住π键：⑴形成：条件：方式：⑵π键的特点：两原子中互相平行的P电子云重叠形成π键，每个π键的电子云由两块组成，分别位于两原子核构成平

3、面的，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们，这种特征称之为对称。思考：σ键和π键的区别与联系？（成键轨道、重叠方式、重叠程度、特征、稳定性）3．σ键和π键对分子性质的影响：形成σ键时，电子云重叠程度较大，σ键的强度较大。因此一般σ键比π键牢固，π键比较容易断裂。因而含有π键的化合物与只有σ键的化合物的化学性质不同，例如：乙烯和乙烷性质不同。4．分类：①根据成键原子是否相同，共价键分为键和键，电负性不同的原子形成，电负性相同的原子形成。②根据成键时两原子间形成共用电子对的多少，共价键分为和。2③依成键原子电子云或原子轨道的

4、重叠方式共价键可分为：、思考：如何判断分子中共价键的类型？5.共价键有何特点？完成教材P29[科学探究]中的1、2、3三个问题。【小组检测】σ键和π键的形成、特点、分类【自主检测】1．有以下物质①HF②Cl2③H2O④N2⑤C2H4⑥C2H6⑦H2⑧H2O2⑨HCN(H-C≡N),只含有极性键的是，只含有非极性键的是，既有极性键又非极性键的是只有σ键的是既有σ键又有π键的是含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是。（填序号）2.（2010福建卷）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如

5、右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。（1）M的离子结构示意图为_____;元素T在周期表中位于第_____族。（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为_____（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为____。（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______。②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，

6、仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______（选填序号）。选项abcdx温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量y甲的物质的量平衡常数K甲的转化率生成物物质的量总和（5）由J、R形成的液态化合物JR20．2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为________。2