山西省忻州市高中化学分子结构与性质2.2.2分子的立体构型预习案无答案新人教版.doc

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1、2.2.2分子的立体构型【教学目标】1．知识与技能：认识杂化轨道理论的要点，能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型。2．过程与方法：通过模型、动画培养学生抽象思维能力，使学生掌握透过现象看本质的认识事物的方法。3．情感、态度、价值观：激发学生探索科学的兴趣，培养学生的探究精神，加深对微观世界的认识。【预习任务】三、杂化轨道理论简介1．精读课本P39～P40页，理解并能叙述杂化轨道理论的要点：⑴原子在相互结合成键的过程中，能量最接近的原子轨道重新组合，形成新的原子轨道。这种轨道的重新组合过程叫做杂化，所形成的新轨道叫做杂化轨道。⑵杂化前后轨道数目保持不变。也就是说，参与杂

2、化的轨道有几条，形成的杂化轨道就有几条。杂化后轨道的能量相同。⑶杂化后原子轨道的伸展方向，形状发生变化。遵循杂化轨道间斥力最小原理，确定杂化轨道的空间伸展方向。⑷杂化轨道的电子云一头大，一头小，成键时利用大的一头，可以使轨道重叠程度更大，从而形成稳定的化学键。⑸杂化轨道形成的化学键全部为σ键。2．分析P41表2——6，能判断ABm型杂化轨道的类型：（条数、伸展方向、夹角）⑴sp3杂化：⑵sp2杂化：⑶sp杂化：3．根据中心原子价层电子对数（仅限2、3、4对），会确定中心原子的杂化轨道的类型记住杂化轨道之间的夹角。思考：如何判断分子或离子的中心原子的杂化轨道类型？价层电子对互

3、斥理论、杂化轨道理论与分子空间构型的关系（完成下表）ABn价层电子对数成键电子对数孤电子对数价电子对空间构型中心原子杂化类型杂化轨道间夹角分子空间构型实例2220333021SnBr244403122【自主检测】1．完成课本习题２、3.2．CH3+是重要的有机反应中间体，已知：CH3+中四个原子共平面，三个键角相等，则CH3+的键角应是；它的电子式是；中心碳原子的杂化类型为。3．写出HCN分子和CH2O分子的路易斯结构式（2用短线表示键合电子，小黑点表示未键合的价电子的结构式如氮气分子的路易斯结构式为：N≡N）。预测HCN分子、CO2和CH2O分子的立体结构。分析HCN分子

4、、CO2分子和CH2O分子中的π键。4．完成下表：分子或粒子中心原子σ电子对孤电子对价层电子对VSEPR模型杂化方式分子实际空间构型常见粒子键角CH4NH3H2ONH4+H3O+NH2-SO42-PO43-ClO4-SO32-CHCl3SO3BF3SO2O3NO2CH2OC2H4CO2HCNC2H2CH2Cl2H2O2N2OCH3-2