2019-2020年高中化学 第二章 分子结构与性质 2.2.1 分子的立体构型（答案不全）预习案 新人教版选修3

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1、2019-2020年高中化学第二章分子结构与性质2.2.1分子的立体构型（答案不全）预习案新人教版选修3【教学目标】1．知识与技能：认识共价分子的多样性和复杂性；理解价层电子对互斥模型，能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构。2．过程与方法：通过模型、动画培养学生抽象思维能力，使学生掌握透过现象看本质的认识事物的方法。3.情感、态度、价值观：激发学生探索科学的兴趣，培养学生的探究精神，加深对微观世界的认识。【预习任务】阅读P35—P36，认识共价分子的多样性和复杂性。一、形形色色的分子1．分子依组成分

2、子的原子数的多少可以分为：2.常见分子的立体结构：（实例、结构式、键角）单原子分子——双原子分子——三原子分子——四原子分子——五原子分子——二、价层电子对互斥理论：阅读P37—P39，初步认识价层电子对互斥模型。会计算价层电子对数（理解并记住中心原子孤电子对数的计算公式）。思考：价层电子对互斥理论主要适用于推测型分子或离子的空间模型。㈠理论要点：①中心原子的价层电子对数决定分子或离子的立体构型。②价层电子对尽可能彼此远离，使它们之间斥力最小。③价层电子对指的是形成σ键的电子对和孤电子对。④孤电子对的存在，增

3、加了电子对间的排斥力，影响了分子中的键角，会改变分子构型的基本类型。㈡推测步骤：（对于ABn型分子或离子）⑴确定中心原子（A）的价层电子对数：中心原子的价层电子对数=σ键的电子对数+孤电子对数。①确定σ键的电子对数：A、B两原子以共价键结合时，不论是通过单键、双键还是三键相连接，都有σ键，所以σ键的电子对数就是与中心原子连接的原子数，即B原子的数目，所以σ键的电子对数=n.②确定中心原子的孤电子对数：中心原子A上的孤电子对数=（a-xb）其中：a当为分子时a为_________________________

4、___当为阳离子时a为____________当为阴离子时a为______________________b指的是_____________________x指的是_____________________________。⑵确定价层电子对的空间构型：由于价层电子对之间的相互排斥作用，它们趋向于尽可能彼此远离。明确价层电子对的空间构型（VSEPR模型）与价层电子对数目之间的关系（2对——直线形、3对——平面正三角形、4对——正四面体形）。⑶分子或离子空间构型的确定：如果分子或离子中没有孤电子对，价层电子对构型

5、就是分子或离子的空间构型；若有孤电子对，略去孤电子对就是分子或离子的空间构型。注意：明确常见分子、离子的空间构型。思考：⑴如何确定中心原子？⑵空间构型NO2为CH3Cl为⑶乙烯、乙炔如何理解其空间构型？3．完成P39思考与交流。【小组检测】如何确定中心原子上的孤电子对数和价层电子对数？【自主检测】1．完成课本P44，习题12．用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型（先确定VSEPR模型）。BeCl2；SCl2；SO32-；SF63．在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是A．NF3B

6、．CH3-C．BF3D．H3O+4．已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子层数相同，其电子总数为30，D和E可形成4核10电子分子。⑴写出五种元素的名称:ABCDE⑵用电子式表示离子化合物A2B的形成过程⑶写出D元素形成的单质的结构式，其中含个σ键、个π键。⑷判断下列微粒的立体构型：DE4+CB2CB32-E2B