2019-2020年高中化学第二章分子结构与性质2.2分子的立体构型第1课时分子的立体构型1新人教版选修

《2019-2020年高中化学第二章分子结构与性质2.2分子的立体构型第1课时分子的立体构型1新人教版选修》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2019-2020年高中化学第二章分子结构与性质2.2分子的立体构型第1课时分子的立体构型1新人教版选修知识归纳一、形形色色的分子单原子分子(稀有气体)、双原子分子不存在立体构型，多原子分子中，由于空间的位置关系，会有不同类型的立体异构。1．三原子分子——直线形和V形化学式立体构型结构式键角比例模型球棍模型CO2直线形______H2OV形105°2．四原子分子——平面三角形和三角锥形化学式立体构型结构式键角比例模型球棍模型CH2O平面三角形120°NH3三角锥形107°3．五原子分子化学式立体构

2、型结构式键角比例模型球棍模型CH4________109°28'4．其他多原子分子的立体构型多原子分子的立体构型形形色色，异彩纷呈。如白磷(P4，正四面体)、PCl5(三角双锥)、SF6(正八面体)、P4O6、P4O10、C60(“足球”状分子，由平面正五边形和正六边形组成)、C6H12(环己烷)、C10H16(金刚烷)、S8、B12(硼单质)等的立体构型如图所示。P4(正四面体)PCl5(三角双锥)SF6(正八面体)P4O6P4O10C60椅式C6H12船式C6H12C10H16S8B12二、价

3、层电子对互斥理论1．价层电子对互斥理论的含义价层电子对互斥理论认为，分子的立体构型是价层电子对_____________的结果，价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对，包括______________和中心原子上的_____________（未形成共价键的电子对）。分子中的价层电子对由于_________作用而趋向于尽可能远离以减小排斥力，分子尽可能采取对称的立体构型。电子对之间的夹角越大，排斥力_______。2．价层电子对互斥模型电子对数成键电子对数孤电子对数价层电子对立体构型分子的立体构型

4、典例220直线形直线形BeCl2330三角形三角形BF321V形SnBr2440四面体___________CH431三角锥形NH322V形H2O3．价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对。（1）当中心原子上无孤电子对时，二者的构型一致；（2）当中心原子上有孤电子对时，二者的构型不一致。【答案】180°正四面体形相互排斥σ键电子对孤电子对排斥力越小正四面体形知识重点一、分子立体构型的确定利用VSEPR理论预测分子立体构型的思路：σ

5、键电子对数+孤电子对数=价层电子对数VSEPR模型分子的立体构型。其中正确地确定σ键数和a、x、b的值是计算价电子对数的关键，也是判断、预测VSEPR模型和立体构型的关键。一些常见的分子、离子的价层电子对数和立体构型如下表。分子或离子σ键电子对数中心原子上的孤电子对数价层电子对数立体构型axb(a−xb)分子CO2242202直线形BeCl2222102直线形SO2262213V形SO3363203平面三角形NH3353114三角锥形H2O262124V形CH4(CCl4)444104正四面体形离

6、子H3O+36−1=53114三角锥形34+2=63203平面三角形46+2=84204正四面体形37+1=83214三角锥形注意：当中心原子无孤电子对时，VSEPR模型与分子的立体构型一致；当中心原子有孤电子对时，VSEPR模型与分子的立体构型不一致。运用价电子对互斥理论的注意事项1．利用价层电子对互斥理论判断分子的立体构型时应注意：价层电子对互斥理论模型是电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对。2．二者是否一致取决于中心原子上有无孤电子对，当中心原子上无孤

7、电子对时，二者的构型一致；当中心原子上有孤电子对时，二者的构型不一致。用价层电子对互斥理论预测SO2、H3O+的立体构型。分子结构式VSEPR模型分子的立体构型SO2H3O++【解析】SO2分子的中心原子硫的价电子数a=6，与硫结合的氧原子数x=2，中心原子的σ键电子对数为2；氧能结合的电子数b=2，故硫原子的孤电子对数为1，孤电子对对化学键有排斥作用，故SO2分子为V形。H3O+的中心原子氧的价电子数a=6−1=5，与氧结合的氢原子数x=3，中心原子的σ键电子对数为3；氢能结合的电子数b=1，故

8、氧原子的孤电子对数为1，由于孤电子对对化学键的排斥作用，使H3O+呈三角锥形。【答案】二、用价层电子对互斥理论推测分子或离子立体构型时的易错点1．计算阴、阳离子的中心原子的价层电子对数目时未考虑离子所带电荷而计算错误。2．用电子式或路易斯结构式判断中心原子的价层电子对数时，未将双键或三键当一对价层电子对计算导致错误。3．不能准确区别和判断孤电子对和成键电子对。判断ABn型分子中孤电子对数的简单方法为孤电子对数=价层电子对数−成键电子对数。4．误将VSEPR模型的立体结构当成分子或离