2019-2020年高中化学 第二章 分子结构与性质 第二节 分子的立体构型学案新人教版选修3

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1、2019-2020年高中化学第二章分子结构与性质第二节分子的立体构型学案新人教版选修3写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式和结构式；一、形形色色的分子展示CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4分子的球棍模型（或比例模型）；二、价层电子对互斥理论（）（ValenceShellElectronPairRepulsion）1、理论内容（1）共价分子或离子的立体构型主要取决于。（2）价层电子对包括（3）价层电子对各自占据的位置倾向于彼此分离得尽可能的，此时电子对之间的斥力，整个分子最。2、VSEPR的应用——预测分子或离子的立体构型⑴确定中心

2、原子价层电子对数目价层电子对数＝＋σ键电子对数＝孤电子对数=a:x：b：注意(1)离子孤电子对数=(2)孤电子对数出现分数时，分子或离子中心原子axb孤电子对σ电子对数价层电子对数目SO2NH4+CO32-⑵确定价层电子对的空间构型空间构型中价层电子对的排列遵循；价层电子对数目234价层电子对构型（VSEPR模型名称）（3）确定分子的空间构型：实例σ键电子对数孤电子对数价层电子对数目电子对的空间构型分子的空间构型CO2H2OBF3CH4略去VSEPR模型中的即可得分子的空间构型分子或离子σ键电子对数孤电子对数价层电子对数VSEPR模型名称分子或离子立体

3、构型名称BeCl2CO32-CCl4NH3NO2适用范围：主族元素单中心分子或离子