问题导学案氧化还原反应1）.doc

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1、广汉六中高2013级化学学科导学案·必修化学1第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应（第1课时）编制人审核人______【学习目标】1、一个熟记：熟记常见元素的化合价；2、三个判断：掌握判断一个反应是不是氧化还原反应的方法；②学会判断氧化还原反应反应中的氧化剂、还原剂。③学会判断氧化还原反应反应中的物质发生氧化反应还是还原反应；3、一种表述：用双线桥表述氧化还原反应中电子转移的方向和数目。【重点难点】1、重难点：氧化还原反应的概念、特征、本质。2、突破办法：掌握电子转移与化合价变化的关系。【学习过程】第一部分预习案【问

2、题1】标出下列物质中各元素的化合价：CuOMnO2KMnO4H2SO4SO2Na2SO3HNO3NO2NH3NH4NO3NaOHKClO3Cl2NaCl【问题2】写出氢气还原氧化铜的反应方程式：__________________________________，从得失氧的角度看CuO____氧，发生了______反应，是_______剂；H2____氧，发生_________反应，是____________剂。定义：_________________________氧化还原反应。从化合价升降的角度看CuO____氧，发

3、生了______反应，是_______剂；H2____氧，发生_________反应，是____________剂。定义：_____________________氧化还原反应。【问题3】请写出以下4个基本反应的化学方程式，并判断是否是氧化还原反应：（1）化合反应：_____________________________________________________；（2）分解反应：_____________________________________________________；（3）置换反应：______

4、_______________________________________________；（4）复分解反应：___________________________________________________。第二部分探究案【问题1】写出：一氧化碳和三氧化二铁在高温下反应生成二氧化碳和铁的方程式：并结合预习案归纳：4失败是什么？没有什么，只是更走近成功一步；成功是什么？就是走过了所有通向失败的路，只剩下一条路，那就是成功的路。广汉六中高2013级化学学科导学案·必修化学11．从得氧失氧的角度分析：判断氧化还原反应

5、的标准是_________________。氧化剂是的物质，还原剂是的物质。氧化反应是的反应，还原反应是的反应。2．从化合价变化的角度分析：判断氧化还原反应的标准是_________________。氧化剂是的物质，还原剂是的物质。氧化反应是的反应，还原反应是的反应。3．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系（提示：每种列举1个具体化学反应，并用交叉分类示意图表示出来）：（1）置换反应：（2）化合反应：（3）分解反应：（4）复分解反应：交叉分类示意图点燃【问题2】从微观角度认识电子转移与氧化还原反应关系1、化合价升降与电子

6、得失的关系：以反应2Na+Cl22NaCl，为例（1）钠元素的化合价变化___________，钠原子_________电子，Na是剂，金属钠发生了__________反应；被_______（氧化/还原），其产物是（氧化产物/还原产物）。（2）氯元素的化合价变化___________，氯原子_________电子，Cl2是剂，非金属Cl2发生了__________反应；被_______（氧化/还原），其产物是（氧化产物/还原产物）。（3）从电子转移的角度看：氧化还原反应是有_____________的反应，氧化剂是指__

7、_____电子的物质，在反应时所含元素的化合价_________；还原剂是指_______电子的物质，在反应时所含元素的化合价_________。_______电子的物质发生氧化反应，_______电子的物质发生还原反应。（4）化合价升降与电子得失的关系是___________________________________。氧化还原反应的实质。其特征表现是________________，2、化合价升降与共用电子对偏移的关系：4失败是什么？没有什么，只是更走近成功一步；成功是什么？就是走过了所有通向失败的路，只剩下一条

8、路，那就是成功的路。广汉六中高2013级化学学科导学案·必修化学1点燃分析反应：H2+Cl22HCl，该反应是否是氧化还原反应？是否发生了电子的得失？【问题3】用双线桥分析以下反应的电子转移情况，并判断出氧化剂、还原剂。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu第三部分训练案1．标出反应的元素化合价，指出HgS+O2=SO2