氧化还原反应导学案正式

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1、学案装订线高一化学必修一学案编号：1202003编制:蔡琴锋审核：玉娥审批：班级：小组：姓名：教师评价：使用时间:2012年10月28日课题：氧化还原反应【学习目标】1、氧化还原反应的概念、特征及实质。2、氧化剂、还原剂在氧化还原反应中发生的反应。第一课时【课内探究学案】----质疑解疑、合作探究探究一：从得失氧的角度认识氧化还原反应问题一：初中学习过哪些基本化学反应类型？请各举一例。问题二：从得失氧的角度还学习过什么反应类型？请各举一例。小结：在化学反应中，得到氧的反应是氧化反应，失去氧的反应是还原反应问题三：2Fe+3CO2是哪类反应，有何特点？小结：“氧化”与“还原”尽

2、管表现不同，彼此对立，但它们相伴而生，同时进行，是不可分割的统一整体。探究二：从化合价升降的角度认识氧化还原反应问题一：指出下列氧化还原反应与元素化合价的升降的关系。1、CuO+H2=Cu+H2O2、Fe+CuSO4==FeSO4+Cu小结：：（1）失去氧的物质反应后其元素化合价降低，发生还原反应，得到氧的物质反应后其元素化合价升高，发生氧化反应，有化合价升降的反应叫氧化还原反应。化合价的升降是氧化还原反应的特征。例1：判断下列反应哪些是氧化还原反应，氧化还原反应中哪个元素被氧化？哪个元素被还原？1、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2、H2O通电==2H2↑

3、+O2↑3、CO+CuOΔ==Cu+CO2例2：在3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O反应中，被氧化的元素是（）A、CuB、NC、Cu和SD、O和S第二课时探究一：氧化还原反应的实质：电子的转移问题一：2Na+Cl2点燃＝＝2NaCl，是不是氧化还原反应？试从化合价升降的角度分析。问题二：，以上面的化学方程式为例，怎样从微观的角度解释电子转移与氧化还原反应的关系。问题三：你能用双线桥法表示上面的氧化还原反应与化合价升降和电子转移的关系吗？小结：用“双线桥”法表示氧化还原反应，书写时注意：（1）首先标出变价元素的化合价。两个线桥一个在

4、上，一个在下分布，线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方，首尾必须对应于发生化合价变化的同种元素。（2）桥上标明电子得失、化合价升降、被氧化被还原等内容。（3）“×”号前是参加氧化还原反应的原子数目，和方程式前面系数不一定一致。“×”号后是每一个参加氧化还原反应的原子得到或失去的电子数目，和化合价的改变量相等。（4）对表示电子的符号勿漏掉“e”字右上面的“－”问题四：有些反应如H2与Cl2的反应并无电子的真正得失，为何元素化合价也有升有降？问题五：从氧化还原反应的实质分析，你能给氧化还原反应下一定义吗？寄语：勤奋是打开成功大门唯一的一把钥匙第5页，共4页寄语：勤奋是打开成功大

5、门唯一的一把钥匙第6页，共4页学案装订线高一化学必修一学案编号：1202003编制:蔡琴锋审核：玉娥审批：班级：小组：姓名：教师评价：使用时间:2012年10月28日小结：物质失去电子（或共用电子对偏离）的反应就是氧化反应；物质得到电子（或共用电子对偏向）的反应就是还原反应。凡有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。问题六：尝试画出化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图，并列举具体的化学反应加以说明。例题：用“双线桥”法表示下列氧化还原反应。Cl2+2KI=2KCl+I2MnO2+4HCl（浓）Δ==MnCl2+Cl2↑+2H2OFe+CuSO4=

6、Cu+FeSO4第三课时探究一：什么是氧化剂，还原剂？(1)氧化剂：①物质中元素的化合价,电子(或电子对),这种物质称为氧化剂。②氧化剂在化学反应中被，发生反应。③常见的氧化剂:O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。(2)还原剂：①物质中元素的化合价,电子(或电子对),这种物质称为还原剂。②还原剂在化学反应中被，发生反应。③常见的还原剂:活泼的金属单质如:Al、Zn、Fe,以及C、H2、CO等；2e-（3）氧化剂和还原剂作为反应物共同参加氧化还原反应.在反应中,电子从转移到CuO+H2==Cu+H2O(单线桥法)氧化剂还原剂例1、指出氧化剂和还原剂,用单线

7、桥法标出电子转移(1)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2探究二：物质的氧化性和还原性物质的氧化性是指电子(电子对偏)的能力,氧化剂具有　　　　性；物质的还原性是指电子(电子对偏)的能力,还原剂具有　　　　性。探究三：氧化产物和还原产物氧化产物是被后的产物；还原产物是被后的产物.小结:氧化还原反应中各个概念之间的关系如下化合价,电子,发生反应氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物化合价,电子,发生反应例2:找出下列反应中的氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物①H2O==H