氧化还原反应 导学案

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1、氧化还原反应导学案考点一　用“双线桥”理解氧化还原反应的概念微专题一、氧化还原与四种基本反应类型间的关系。(结合资料18页)。1.下列反应属于氧化还原反应的是________________________________________，属于化合反应的是____________，属于分解反应的是________________________，属于置换反应的是______________，属于复分解反应的是______________。①Cu2S＋O22Cu＋SO2②3O22O3③Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑⑤

2、CaCO3CaO＋CO2↑⑥2H2O22H2O＋O2↑⑦SO3＋H2O===H2SO4⑧2Fe＋3Cl22FeCl3⑨H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O⑩NaH＋H2O===NaOH＋H2↑⑪IBr＋H2O===HIO＋HBr2.(2016·山东烟台高三期末，3)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是(　　)A．Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2B．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2微专题二、氧化还原

3、概念间的关系。1.(2016·上海化学，2)下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是(　　)A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴2.(2012·广东，10，4分)下列应用不涉及氧化还原反应的是(　　)A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH33.(2011·上海，18，4分)(双选)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr

4、相比较，水的作用不相同的是(　　)A．2Na2O2＋2H2O→4NaOH＋O2↑B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O→4Fe(OH)3C．2F2＋2H2O→4HF＋O2D．2Al＋2NaOH＋2H2O→2NaAlO2＋3H2↑4.(2016·上海化学，13)O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2→SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是(　　)A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶45.ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制

5、得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法不正确的是(　　)A．CO2是氧化产物B．H2C2O4在反应中被氧化C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性6D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性微专题三、氧化还原电子转移的表示方法。1.(2012·上海，20，4分)(双选)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2。下列说法正确的是(　　)A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧

6、化D．每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化2.(2014·上海化学，16)含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50mg，则(　　)A．被氧化的砒霜为1.98mgB．分解产生的氢气为0.672mLC．和砒霜反应的锌为3.90mgD．转移的电子总数为6×10－5NA3.变式训练：(2015·河南八市联考，10)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如

7、下两种：湿法制备的主要离子反应为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，干法制备的主要反应方程式为2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。则下列有关说法不正确的是(　　)A．高铁酸钠中铁显＋6价B．湿法中FeO是氧化产物C．干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子D．Na2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质考点二　氧化性、还原性强弱的比较(结合资料19-20页)微专题一、判断氧化性、还原性强弱；1.变式训练：已知常温下在溶液中可发

8、生如下两个离子反应：Ce4＋＋Fe2＋