氧化还原反应导学案.doc

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1、兰州新区永登五中高一年级化学必修1导学案我主动我参与我体验我成功第二章第三节氧化还原反应（第一课时）班级组名姓名得分【学习目标】1．知识与能力：从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念；.从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征；了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系2．过程与方法：通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力。3．情感态度与价值观：理解氧化跟还原的相互依存和对立统一的辩证关系4．重点：从化合价角度判断氧化还原反应5．难点：氧化还原反应与四个基本类型的关系【温故互查】1、举初中学过氧化反应和还原反应的实

2、例，讨论并交流这类化学反应的分类标准。2、氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的？【设问导读】分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。1、2CuO+C===2Cu+CO2↑2、H2O+C==H2+CO3、CuO+H2===Cu+H2O上面3个反应中：发生氧化反应的物质分别是，其中所含元素的化合价发生还原反应的物质分别是，其中所含元素的化合价一、氧化还原反应1、氧化反应：元素化合价的反应还原反应：元素化合价的反应氧化还原反应：在氧化还原反应中，为什么发生元素化合价能升降？氧化还原反应的实质是什么?[

3、讨论]①2Na＋Cl2＝2NaCl，②2H2＋Cl2＝2HCl，阅读课本P36回答问题：在这两个反应中，化合价的升降是什么原因引起的？①原因②原因2、氧化还原反应的实质：口诀：化合价升高，失电子，被氧化；化合价降低，得电子，被还原。讨论完成P37学与问。把氧化还原反应、化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的关系填入右图中3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系（1）置换反应氧化还原反应（2）复分解反应氧化还原反应（3）有单质参加的化合反应和有单质生成的分解氧化还原反应【自学检测】判断下列反应属于哪种基本反应类型？是否属于氧化还原反应？1、2Na　+Cl2==2N

4、aCl2、Fe+CuSO4==FeSO4+Cu3、2HgO==2Hg+O2↑4、CaO+H2O==Ca（OH）25、3Fe+2O2==Fe3O46、BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl7、CaCO3==CaO+CO2↑【巩固练习】1、有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应△2、下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）△A.3CuS+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OB

5、.6KOH+3Cl25KCl+KClO3+3H2O高温C.Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOHD.Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe点燃3、不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是（）△A.2Fe+3Cl22FeCl3B.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑CCaO+CO2=CaCO3D.Cl2+H2O=HCl+HClO【拓展延伸】分析下列四个反应，回答问题①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②Cu＋Cl2CuCl2③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O④HCl＋NaOH===NaCl＋H2O（1）氯元素部

6、分被氧化的是______________（2）氯元素只被还原的是（3）氯元素既被氧化又被还原的是（4）氯元素既未被氧化又未被还原的是第2页共2页科任老师：小组长签字：兰州新区永登五中高一年级化学必修1导学案我主动我参与我体验我成功第二章第三节氧化还原反应（第二课时）班级组名姓名得分【学习目标】1．知识与能力：理解氧化剂、还原剂的含义；了解中学化学常见的氧化剂和还原剂学习用单线桥法分析氧化还原反应。2．过程与方法：通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力。3．情感态度与价值观：通过氧化还原反应在生活、生产中应用的学习，激发学习

7、兴趣4．重点：氧化剂、还原剂的判断5、难点：用单线桥法分析氧化还原反应【温故互查】1、氧化还原反应的判断及本质2、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【设问导读】阅读课本P37相关内容，讨论总结：二、氧化剂和还原剂1、概念：氧化剂：是指电子（或电子对）的物质，具有，在反应中元素化合价，本身被，发生反应。还原剂：是指电子（或电子对）的物质，具有，在反应中元素化合价，本身被，发生反应。2、常见的氧化剂和还原剂常见氧化剂（1）活泼非金属单质，如等；（2）含高价元素的化合物，如等。常见的还原剂（1）活泼金属单质，如等；（2）非金属单质，如等；（3）含低价元素的化合物，如