氧化还原反应导学案.doc

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1、高三化学导学案编制人______审核人自学展示模式使用时间2010-8-8编码G3HX401-1.1.1二类班级：      组别：  姓名：              组内评价：       教师评价：         （等第）课题：氧化还原反应之概念和规律【学习目标】1、理解氧化还原反应，了解氧化剂还原剂的概念2、掌握重要的氧化剂还原剂之间的常见反应3、氧化还原反应的基本规律【重点难点】氧化剂还原剂氧化产物还原产物概念及其量之比的判断。氧化还原基本规律及其运用。【自主学习】教师评价（等第）一、氧化还原反应的有关概念：1、本质：_____________________2、特征：____

2、______________________3、氧化剂还原剂氧化产物还原产物的关系：升失氧（被氧化），降得还（被还原），剂性一致，其它相反。（如氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性，还原剂被氧化，氧化剂被还原）得电子，价降低，被还原，发生还原反应氧化剂+还原剂＝还原产物+氧化产物失电子，价升高，被氧化，发生氧化反应二、氧化还原反应中电子转移的表示方法：1、双线桥法：得失电子分开注明，箭头从反应物指向生成物中的同种元素，并注明得失的电子数。得2×3e－如：Fe2O3＋3CO=2Fe＋3CO2失3×2e－注意：(1)箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。（2）箭头上方要标明得到或失去。

3、（3）得到失去的电子数必须相等。（4）箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。2、单线桥法：从被氧化（失电子、化合价升高）的元素指向被还原（得电子，价降低）的元素，标明电子数目，不标明得失。如：3×2e－Fe2O3＋3CO=2Fe＋3CO2[自主检测]1、请分别用单箭头和双箭头法标明下列反应方程式中电子转移情况，并指明氧化剂还原剂，氧化产物还原产物及其物质的量之比。3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O5高一化学导学案第页高三化学导学案编制人______审核人自学展示模式使用时间2010-8-8编码G3HX401-1.1.1二类H2SO4（浓）＋H2S=S↓＋SO2↑

4、＋2H2O[自主检测]2、物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A.1：4B.1：5C.2：3D.2：5三、常见的氧化剂和还原剂氧化剂还原剂单质化合物氧化物盐无氧酸含氧酸H2S四、氧化还原性强弱性的判断（1）依据化学方程式判断同一反应中有：（2）依据物质活动性顺序进行比较判断（1）金属活动性顺序判断单质的还原性与阳离子的氧化性顺序_________________________,___________________________（2）非金属活动性顺序比较单质及其阴离子的还原性：F2

5、、Cl2、Br2、I2、SF－、O2－、Cl－、Br－、I－、S2－（3）依据元素周期表判断（1）同周期，从左到右，_________________________________（2）同主族，从上到下，__________________________________（4）依据反应条件及反应的剧烈程度来判断如浓盐酸与高锰酸钾在常温下反应制氯气；浓盐酸与二氧化锰在加热下制氯气；浓盐酸与氧气在500℃及催化剂存在时制氯气。判断三种氧化剂的强弱。依据Na、Mg、Al分别与水反应的剧烈程度，判断三种金属的还原性强弱。2Fe＋3Cl2===2FeCl3、Fe＋S=FeS、Fe＋I2=FeI2判

6、断Cl2与S、Cl25高一化学导学案第页高三化学导学案编制人______审核人自学展示模式使用时间2010-8-8编码G3HX401-1.1.1二类（5）依据氧化还原反应的程度来判断与I2的氧化性强弱（6）依据电化学原理来判断（1）两种不同的金属构成原电池，负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还原性一般为：负极>正极（2）用惰性电极电解混合溶液时，在阴极放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的的阴离子的还原性较强。（7）依据反应中的能量变化来判断H2＋X2=2HX，△H1<0H2＋X2=2HX,△H2<0若△H1<△H2,则X2的氧化性强于Y2的氧化性[自主检测]3、含有am

7、olFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－五、氧化还原反应的有关规律：1、守恒律：氧化还原反