高中化学 化学反应进行的方向同步练习 人教实验版选修4.doc

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1、高二化学人教实验版化学反应进行的方向同步练习（答题时间：25分钟）1.下列说法中正确的是（）A.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C.自发反应在恰当条件下才能实现D.自发反应在任何条件下都能实现2.下列关于冰熔化为水的过程判断正确的是（）A.△H＞0，△S＜0B.△H＜0，△S＞0C.△H＞0，△S＞0D.△H＜0，△S＜03.下列组合中在任何温度下反应均能自发进行的是（）A.△H＞0，△S＞0B.△H＜0，△S＜0C.△H＞0，△S＜0D.△H＜0，△S＞04.过程的自发性的作用是（）

2、A.判断过程的方向B.确定过程是否一定会发生C.判断过程发生的速率D.判断过程的热效应5.25℃时，KNO3在水中的饱和溶液物质的量浓度是6mol·L-1，若将1mol固体KNO3置于1L水中，则KNO3变成盐溶液过程的△H-T△S的取值为（）A.＜0B.=0C.＞0D.不能确定6.实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是（）A.所有的放热反应都是自发进行的B.所有的自发反应都是放热的C.焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素D.焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据7.碳酸铵在室温下就能自发的分解产生氨气，对其说法正确

3、的是（）A.碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B.碳酸铵分解是因为外界给予了能量C.碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解8.摩尔熵是单位物质的量的物质在一定条件下所具有的熵。试比较下列两组物质摩尔熵的大小顺序。（1）相同条件下的气态甲醇、乙醇、丙醇。（2）气态苯、液态苯、固态苯。9.灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿，现把白锡制成的器皿放在0℃，100kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用？已知：在0℃、100kPa条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别

4、为△H=-2180.9J·mol-1，△S=-6.61J·mol-1·K-110.下列说法不正确的是（）A.铁生锈、氢燃烧均为自发放热过程B.冰融化过程的熵值增加C.无热效应的自发过程是不存在的用心爱心专心D.同一物质固态时熵值最小11.下列反应中，熵显著增加的反应是（）A.CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）B.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑C.C（s）+O2（g）=CO2（g）D.2HgO（s）=2Hg（l）+O2（g）12.纯液体苯在其正常沸点等温汽化，则△H_____0，△S_____0。（填＞，＜，=）用心爱心专心

5、【试题答案】1.C2.C3.D4.A5.A6.C7.A8.（1）S（气态甲醇）＜S（气态乙醇）＜S（气态丙醇）（2）S（固态苯）＜S（液态苯）＜S（气态苯）9.会10.C11.BD12.＞；＞【试题解析】1.放热反应常是容易进行的过程，吸热反应有些也是自发反应，自发反应的熵不一定增大，可能减少，也可能不变。过程的自发性只能用于判断过程的方向，是否能实现还要看具体条件。2.因为冰熔化需要吸热，所以△H为负值；冰熔化成水，分子活动能力增强，混乱度增大，故△S＞0。3.根据自发反应的判断方法为△H-T△S，如果＜0，则自发进行，所以D一定＜0，C一定＞0，

6、一定不能自发进行，AB需要根据△H和△S的大小判断。5.因为1mol固体KNO3置于1L水中，没有达到饱和溶液，是自发进行的过程，所以△H-T△S为负值时才是自发过程。6.其他选项说法太绝对。7.碳酸铵自发分解，是因为体系由于氨气的生成而使熵增大，有的碳酸盐稳定，不能自发分解。8.一般来讲，组成物质的原子种类相同时，一个分子中的原子数目越多，其混乱度就越大，熵值就越大；对于同一种物质，S（s）＜S（l）＜S（g）。9.根据反应自发性判断的公式△H-T△S计算，得到＜0，所以自发进行，注意温度换算成单位为K。10.理想气体的扩散是自发过程，但无热效应。

7、11.反应中若生成气体或气体的量增加，都会使混乱度增加，熵增加。A中气体体积减少，熵减少；BD都是气体增多；C是气体不变。12.因为等温，所以不是放热，而变成气体能量增高，需要吸热，所以△H＞0，因为变成气体，混乱度增大，熵增大。用心爱心专心