高中化学 化学反应原理：化学反应的方向 同步练习1 新人教版选修4.doc

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1、高中化学化学反应原理：化学反应的方向同步练习1【同步试题】1.下列过程是非自发的是()A.水由高处向低处流B.天然气的燃烧C.铁在潮湿空气中生锈D.室温下水结成冰2.水的三态的熵值的大小关系正确的是()A.Sm(s)＞Sm(l)＞Sm(g)B.Sm(l)＞Sm(s)＞Sm(g)C.Sm(g)＞Sm(l)＞Sm(s)D.Sm(g)＞Sm(s)＞Sm(l)3.下列过程属于熵增加的是()A.一定条件下水由气态变为液态B.高温高压条件下使石墨转化为金刚石C.散落的火柴的无序排列D.CO点燃时生成CO24.

2、下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是()A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的5.自发进行的反应一定是()A.吸热反应B.放热反应C.熵增加反应D.熵增加或者放热反应6．下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是()A.化学反应的熵变与反应的方向无关B.化学反应的熵变直接决定了反应的方向C.熵值增大的反应都是混乱度增大的反应D.熵值增大的反应都能自发进行7．下列说法正确的是(

3、)A.放热反应一定是自发进行的反应B.吸热反应一定是非自发进行的C.自发进行的反应一定容易发生D.有些吸热反应也能自发进行4用心爱心专心8.碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是()A.其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B.其分解是因为外界给予了能量C.其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解9.250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=＋56.76kJ/mol，自发

4、进行的原因是()A.是吸热反应B.是放热反应C.是熵减少的反应D.熵增大效应大于能量效应。10.我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是()A.反应进行的方向B.反应的快慢C.反应进行的限度D.反应物的多少11．（07全国II理综）已知：C（s）+CO2（g）2CO（g）　△H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是()A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强12．过程的自发性的作用是()A.判断过程的方向

5、B.确定过程是否一定会发生C.判断过程发生的速率D.判断过程的热效应13．下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是()A.化学反应的熵变与反应的方向无关B.化学反应的熵变直接决定了反应的方向C.熵值增大的反应都是混乱度增大的反应D.熵值增大的反应都能自发进行14.下列说法正确的是()A.凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C.自发反应在恰当条件下才能实现D.自发反应在任何条件下都能实现15.下列反应是自发进行的吸热反应的是()A.NaO

6、H+HCl=NaCl+H2OB.NH4Br(s)=NH3(g)+HBr(g)C.2CO+O2=CO2D.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)4用心爱心专心16.已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨、s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=—393.5kJ/mol，C(金刚石、s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=—395.4kJ/mol。关于石墨和金刚石的相互转化，下列说法正确的是()A.石墨转化成金刚石是自发进行的过程B.金刚石转化石墨成金刚石是自发进行的过程C.相同质量时，

7、石墨比金刚石能量低D.相同质量时，金刚石比石墨能量低17．（07北京理综）一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是()A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞018..由能量判据(以焓变为基础)(符号为△H，单位为kJ/mol)和熵判

8、据(符号为△S，单位为J·mol-1·K-1)组合而成的复合判据，即体系自由能变化(符号为△G，单位为kJ/mol)将更适合于所有过程的自发性判断。公式为△G=△H-T△S(T指开尔文温度)；若△G＜0，反应自发进行。电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反应是：SiO2(s)+4HF(g)==SiF4(g)+2H2O(g)△H(298.15K)=-94.0kJ·mol-1△S(298.15K)=-75.8J·mol-1·K-1设△H和△S不随温度而变化，试求此反应自发进行的温度条