高中化学 2_4化学反应进行的方向练习 新人教版选修4.doc

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1、2.4化学反应进行的方向1．碳铵(NH4HCO3)在室温下就能自发地分解产生氨气，下列有关说法中正确的是(　　)A．碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B．碳铵分解是因为外界给予了能量C．碳铵分解是吸热反应，根据焓判据，不能自发分解D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解【解析】　本题考查化学反应进行方向的判据，放热反应常常是容易进行的过程，吸热反应有些也是自发反应；自发反应的熵不一定增大，可能减小，也可能不变。过程的自发性只能用于判断过程的方向，是否能实现还要看具体的条件，故选A。【答案】　

2、A2．冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是(　　)A．ΔH>0，ΔS<0　　　B．ΔH<0，ΔS>0C．ΔH>0，ΔS>0D．ΔH<0，ΔS<0【解析】　冰融化为水是熵增，该过程吸热，ΔH>0。【答案】　C3．25℃、1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋56.7kJ/mol，自发进行的原因是(　　)A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减小的反应D．熵增效应大于能量效应【解析】　该反应是吸热反应，根据焓判据是不能自发进行的，说明该反应之所以能够自发进

3、行是由于熵增效应，并且熵增效应大于能量效应。【答案】　D4．在图Ⅰ中A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开，如图Ⅱ，两种气体分子立即都占有了两个容器。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是(　　)理想气体的自发混合A．此过程是从混乱程度小的状态向混乱程度大的状态变化过程，即熵增大的过程B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出C．此过程是自发可逆的D．此过程从有序到无序，混乱度增大【解析】　气体扩散过程是熵增加的过程，A、D正确；该过程不伴

4、随能量变化，B正确；两种气体混合后，不会再自发地分开，所以逆过程不能自发进行，C不正确。【答案】　C5．已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为：ΔH－TΔS<0　反应能正向自发进行ΔH－TΔS＝0　反应达到平衡状态ΔH－TΔS>0　反应不能自发进行(其中ΔH为焓变，ΔS为熵变，T为热力学温度，单位为K)设反应A(s)===D(g)＋E(g)　ΔH－TΔS＝(－4500＋11T)J·mol－1，要防止反应发生，温度必须(　　)A．高于409KB．低于136KC．高于136K而低于409KD．低于

5、409K【解析】　要防止反应发生，需满足ΔH－TΔS>0，解不等式得T>409K，故A项正确。【答案】　A6．已知一个可逆反应，若正反应为自发过程，则其逆反应为非自发过程，反之亦然。(1)已知2CO(g)CO2(g)＋C(s)，T＝980K时ΔH－TΔS＝0。当体系温度低于980K时，估计ΔH－TΔS________0(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；当体系温度高于980K时，估计ΔH－TΔS________0。(2)电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反应为SiO2(s)＋4HF(

6、g)===SiF4(g)＋2H2O(g)　ΔH(298.15K)＝－94.0kJ/mol，ΔS(298.15K)＝－75.8J/(mol·K)，设ΔH和ΔS不随温度而变化，则此反应自发进行的温度是________。(3)化学反应2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在298K、100kPa下：ΔH＝－113.0kJ/mol，ΔS＝－145.3J/(mol·K)，反应在常温下________(填“能”或“不能”)自发进行。(4)反应2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)，已

7、知：HCl(g)的S＝186.6J/(K·mol)，H2(g)的S＝130J/(K·mol)，Cl2(g)的S＝233J/(K·mol)，则该反应的ΔS＝________。【解析】　(1)C(s)＋CO2(g)2CO(g)的反应为吸热反应，ΔH>0，则2CO(g)CO2(g)＋C(s)为放热反应，ΔH<0，且该反应ΔS<0，则当T<980K时，ΔH－TΔS<0，T>980K时，ΔH－TΔS>0。(2)由题给信息，要使反应能自发进行，须有ΔH－TΔS<0，即－94.0kJ/mol－T×[－7

8、5.8J/(mol·K)×10－3kJ/J]<0，则T<≈1.24×103K。(3)298K时，ΔH－TΔS＝－113.0kJ/mol－298K×[－145.3×10－3kJ/(mol·K)]≈－69.7kJ/mol<0，因此常温下该反应能自发进行。(4)ΔS＝130J/(K·mol)＋233J/(K·mol)－2×186.6J/(K·mol)＝－10.2J/(K·mol)。【答案】　(1)小于　大于　(2)小于1240K　(3)能(4)－10.2J/(K·mol)7．反应CH3O