高中化学 化学反应进行的方向巩固练习 新人教版选修4

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1、化学反应进行的方向【巩固练习】1．已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2；还原性：I－＞Fe2+＞Br－＞Cl－。下列反应能正向自发进行的是（）A．Br2+2Fe2+==2Fe3++2Br－B．2Fe3++2I－==2Fe2++I2C．I2+2Fe2+==2Fe3++2I－D．2Fe3++2Cl－==2Fe2++Cl2↑2．下列说法中，正确的是（）A．凡能自发进行的反应都是易发生的反应B．凡能自发进行的反应，反应速率都很大C．吸热反应一定是非自发反应D．吸热反应可能是自发进行的3．在25℃、1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)==4NO2(

2、g)+O2(g)ΔH=+57.7kJ/mol能自发进行的原因是（）A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减小的反应D．熵增效应大于能量效应4．已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为：ΔH－TΔS＜0反应能正向自发进行ΔH－TΔS＝0反应达到平衡状态ΔH－TΔS＞0反应不能自发进行设反应A==D+EΔH－TΔS=(－4500+11T/K)J·mol－1，要防止反应发生，温度必须（）A．高于409KB．低于136KC．高于136K而低于409KD．低于409K5．实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是（）A．所有放热反应都是自

3、发进行的B．所有的自发反应都是放热的C．焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素D．焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据6．下列关于冰融化为水的过程判断正确的是（）A．ΔH＞0，ΔS＜0B．ΔH＜0，ΔS＞0C．ΔH＞0，ΔS＞0D．ΔH＜0，ΔS＜07．下列说法中正确的是（）A．能自发进行的反应一定能迅速发生B．非自发进行的反应一定不可能发生C．能自发进行的反应实际可能没有发生D．常温下，2H2O2H2↑+O2↑，即常温下水的分解反应是自发反应8．碳酸铵(NH4)2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法正确的是（）A．碳酸铵分解是因为生成

4、了易挥发的气体，使体系的熵增大B．碳酸铵分解是因为外界给予了能量C．碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自进行D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解【高清课堂：化学反应也有奋斗目标-化学反应进行的方向】9．下列说法正确的是（）A．自发反应都是放热反应B．自发反应都是熵增大的反应C．自发反应一定能实现D．非自发反应在一定条件下也能实现10．下列过程的熵变的判断不正确的是（）A．溶解少量食盐于水中：ΔS＞0B．碳和氧气反应生成CO(g)：ΔS＞0C．水蒸气变成液态水：ΔS＞0D．CaCO3(s)加热分解为CaO(s)和CO2(g)：ΔS＞011．判断下列反应的

5、熵值的变化，在每小题后面的横线上填上“增大”、“减小”或“无明显变化”。（1）2H2(g)+O2(g)2H2O(l)____________。（2）H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)____________。（3）(NH4)2CO3(g)==NH4HCO3(s)+NH3(g)____________。（4）Cu(s)+Cl2(g)CuCl2(s)____________。12．（1）化学反应：CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)，ΔH(298K)=+178.2kJ/mol，ΔS(298K)=+169.6J/(mol·K)，反应在常温下__

6、____（填“能”或“不能”）自发进行，CaCO3分解反应要自发进行，温度T应高于______K。（2）化学反应2NO(g)+2CO(g)==N2(g)+2CO2(g)，在298K、100kPa，ΔH=－113.0kJ/mol，ΔS=－145.3J/(mol·K)，反应在常温下________（填“能”或“不能”）自发进行。（3）求反应2HCl(g)==H2(g)+Cl2(g)的熵变。已知：HCl(g)的S=+186.6J/(mol·K)，H2(g)的S=+130J/(mol·K)，Cl2的S=+223J/(mol·K)，ΔS=________。13．

7、电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反应是SiO2(s)+4HF(g)==SiF4(g)+2H2O(g)ΔH(298.15K)=－94.0kJ/molΔS(298.15K)=－75.8J/(mol·K)设ΔH和ΔS不随温度变化而变化，试求此反应能够自发进行的温度条件。答案：1．AB【解析】氧化还原反应的方向是强还原剂与强氧化剂反应，生成弱还原剂和弱氧化剂。A、B符合。C中氧化性应I2＜Fe3+，D中氧化性应Fe3+＜Cl2，不能自发进行氧化还原反应。2．D【解析】本题考查的是自发反应的特点。自发进行只能说明反应进行的方向，不能说明反应发生的难易和快慢

8、。由于熵增效应，有些吸热反应也能自发进行。D正确。3．D【解析】该反应是吸热反应，根据焓判据是