新人教版高中化学选修4化学反应进行的方向 同步练习.doc

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1、化学反应进行的方向同步练习（一）典型例题【例1】在一恒容密闭容器中，反应A(g)+B(g)C(g)达到平衡，若增大A的浓度，使平衡右移，并达到新的平衡，下列说法正确的是（）A．A的浓度一定比原平衡大B．A的转化率增大C．C的百分含量一定大于原平衡C的百分含量D．B的转化率一定增大【知识点拨】影响化学平衡移动的外界因素之一：浓度。在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物浓度可使化学平衡向正反应方向移动；若增大生成物的浓度或减小反应物浓度则化学平衡向逆反应方向移动。注意：①浓度对气体或溶液才有意义，所以改变固体的量时化学平衡不发生移动。②只要增大浓度（反应物或生成物）无论平衡移动方

2、向如何，新平衡状态的速率值一定大于原平衡状态的速率值，反之亦然。如：速率——时间图象。增大反应物浓度减小反应物浓度【分析解答】增大A的浓度，尽管平衡右移，但加入的A不可能全部转化。平衡时A的浓度一定比原平衡大，而A的转化率不一定增大。因为A的总量在增大。同理C的百分含量也不一定增大。而平衡右移B的转化率一定增大，正确答案A、D。【答案】AD【例2】在一个密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在850℃时，气体混合物达到下式所示平衡：CO2+H2CO+H2O。已知达到平衡时生成0.75molCO。那么当H2改为9mol，在上述条件下平衡时生成CO和H2O的物质的量之和可能为（）A1.2

3、mol       B1.5mol          C1.8mol      D2.5mol【分析解答】对于可逆反应，不论在什么情况下，一定是反应物与生成物共存的状态，即任何物质的物质的量均大于零。CO2 + H2CO + H2O起始 1     3        0     0变化 x     x        x     x平衡0.25  2.25     0.75  0.75   在此基础上，增加H2的用量，平衡右移，CO2的转化率增大，CO、H2O的物质的量均增大。设平衡移动后，CO、H2O的物质的量为a，则a>0.75+0.75=1.5。但CO2不能完全转化，（若CO2完全转化

4、，则a=2），故a<2。因而a的取值范围：1.5

5、加快反应速率，但从平衡移动考虑，此反应温度不宜太高。选择温度的另一个重要因素是要使催化剂的活性最大。（3）压强：无论是反应速率，还是化学平衡，都要求压强要大，但生产设备又不能承受太大的压强，而且压力越大，消耗的动力越大、能源越多。（4）浓度：在生产过程中，不断补充N2和H2，及时分理出NH3，不但可以加快反应速率，还能使平衡右移，提高NH3的产量。【分析】错选A。原因是没有全面地综合考虑合成氨的适宜条件。应从单位时间内提高氨的产量的效益上考虑。所以应选D为答案。【答案】D。【例4】一定温度下，在密闭容器中进行反应2SO2＋O22SO3，平衡时充入O2气，问SO2、O2、SO3的浓度以及正、

6、逆反应速率怎样变化？平衡怎样移动？若充入He气呢？【分析解答】该题即属于条件不明确的习题。因为密闭容器只表明容器内的气体与外界不能交换，没有表明容积可变与否。（1）若等容，在充入O2的瞬间，c（O2）增大，c（SO2）、c（SO3）不变，所以v正增大，v逆不变，使平衡向右移动，c（O2）、c（SO2）要减小，c（SO3）要增大；重新达到平衡时，c（SO2）减小，c（O2）、c（SO3）都比原来大．若充入He气，因c（O2）、c（SO2）、c（SO3）不发生变化，所以平衡不移动．（2）若等压充入O2，则容积必然增大．c（SO2）、c（SO3）都在瞬间同等程度地减小，c（O2）却增大，所以v正

7、增大，v逆减小，平衡向右移动，达到平衡时，c（SO2）、c（SO3）都比原来小，c（O2）比原平衡状态时大．充入He气，容积扩大，相当于等温扩大容积，在充入He气的瞬间，v正、v逆都减小，但v正减小的倍数大，所以平衡向左移动，重新达到平衡时，c（SO2）、c（SO3）、c（O2）均减小。【例5】2NO2(g)N2O4(g)，增大压强平衡向正方向移动，混合气体的颜色先变深后变浅。思考：①上述平衡体系，增大压强、速率——时间