高中化学 化学反应原理化学反应的热效应 同步练习1

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1、第一章化学反应与能量转化第一节化学反应的热效应同步试题【同步试题】1、下列说法正确的是（）A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B、任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C、反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D、吸热反应只能在加热的条件下才能进行2、在相同温度和压强下，将32g硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧，令前者热效应为△H1，后者热效应为△H2，则关于△H1和△H2的相对大小正确的是（）A、△H1=△H2B、△H1>△H2C、△H1<△H2D、无法判断3、根据热化学方程式：S(l)+O2(g)

2、SO2(g);△H=-293.23kJ/mol分析下列说法中正确的是（）A、S(s)+O2(g)SO2(g)，反应放出的热量大于293.23kJ/molB、S(g)+O2(g)SO2(g)，反应放出的热量小于293.23kJ/molC、1molSO2的键能的总和小于1mol硫和1mol氧气的键能之和D、1molSO2的键能的总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和4、已知下列三个热化学方程式①C(s)＋H2O（g）＝CO（g）＋H2(g)；△H＝＋131.5kJ/mol②1/2H2（g）＋1/2Cl2（g）＝

3、HCl（g）；△H＝－92.3kJ/mol③H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；△H＝－241.8kJ/mol则以上三个反应的反应热大小关系正确的是（）A、①＞②＞③B、③＞②＞①C、③＞①＞②D、①＞③＞②5、有如下三个反应方程式（）H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；△H＝akJ/molH2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；△H＝bkJ/mol2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H＝ckJ/mol关于它们的下列叙述正确的是A、它们都是吸热反应B、a、b、c均为正值C、a＝bD.

4、2b＝c5用心爱心专心6、在100g炭不完全燃烧所得气体中CO和CO2的体积比为1:2.已知：C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）；△H1＝－110.35kJ/molCO（g）＋1/2O2＝CO2（g）；△H2＝－282.57kJ/mol则与100g炭完全燃烧相比，损失的热量是。（）A、392.93kJB、2489.42kJC、784.92kJD、3274.3kJ7、已知CH4(g)＋2O2（g）＝CO2(g)＋2H2O（l）；△H＝－890kJ/mol。当一定量的CH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H

5、2O（l）所放出的热量为74kJ时，所需要空气在标况下的体积约为（空气中N2:O2体积比为4:1计）（）A、37.24LB、18.62LC、9.3LD、20.50L8、含NaOH20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是（）A、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝＋28.7kJ/molB、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－28.7kJ/molC、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（a

6、q）＋H2O（l）；△H＝＋57.4kJ/molD、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－57.4kJ/mol9、已知方程式2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H1＝－571.6kJ/mol，则关于方程式2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）;△H2＝?的说法正确的是（）A、方程式中化学计量数表示分子数B、该反应的△H2大于零C、该反应△H2＝－571.6kJ/molD、该反应与上述反应属于可逆反应10、在一定条件下CO、CH4燃烧热化学方程式分别为CO（g）＋1/2

7、O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283kJ/molCH4（g）＋2O2（g）—→CO2(g)＋H2O（l）；△H＝－890kJ/mol现有标况下的89.6LCO、CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时释放的热量为2953kJ，则CO、CH4的体积比为（）A、1：3B、3：1C、1：2D、2：111、“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是（）A、氯化钠B、固体硝酸铵C、固体氢氧化钠D、生石灰12、下列属于放热反应的是（）A、Al＋稀盐酸B、Ba(

8、OH)2·8H2O＋NH4Cl（s）5用心爱心专心C、KClO3受热分解D、CaO＋H2O13、在25°C、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的（）A、CH3OH(l)＋3/2O2＝CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝＋725.8kJ/molB、2CH3OH(l)＋3O2＝2CO2（g）＋4H2O（l）；△H＝－1452kJ/molC