【同步练习】《化学反应中的热效应》（苏教版）

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1、《化学反应中的热效应》同步练习第一课时化学反应的焓变◆基础题1．热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6kJ·mol－1中，物质分子式前的化学计量数表示(　　)21·cn·jy·comA．分子数　　　　　　B．体积C．物质的量D．质量2．关于化学反应中的说法错误的是(　　)A．如图所示的反应为放热反应B．化学反应中有物质变化也有能量变化C．需要加热的化学反应不一定是吸热反应D．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量3．下列反应中，既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是(　　)A．Ba(OH)2·8H2O与NH

2、4Cl反应B．铝与稀盐酸反应C．灼热的炭与二氧化碳反应D．甲烷在空气中燃烧4．分析如图的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是(　　)A．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH<0B．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH>0C．2A＋B===2C　ΔH<0D．2C===2A＋B　ΔH<05．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝131.3kJ·mol－1表示(　　)A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水

3、蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸热131.3kJ2-1-c-n-j-yD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ6．已知①H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH1＝－184.6kJ·mol－1，则反应②H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)的ΔH2为(　　)A．184.6kJ·mol－1　　　B．－92.3kJ·mol－1C．－369.2kJ·mol－1D．92.3kJ·mol－17．已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量，下列热化学方程式正确的是(

4、　　)21*cnjy*comA．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)ΔH＝242kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－484kJ·mol－1C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝242kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝484kJ·mol－18．如图所示是101kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是(　　)A．1molH2中的化学键断裂时需要吸收436kJ能量B．2molHCl分子中的化学键形成时要释放862kJ能量C．此

5、反应的热化学方程式为H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝183kJ·mol－1D．此反应的热化学方程式为H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH＝－91.5kJ·mol－19．写出下列反应的热化学方程式：(1)1mol氨气和适量氯化氢气体化合生成氯化铵固体，放出176kJ热量：________________________________________________________________________。(2)氮气和氧气化合生成1molNO气体，吸收90.25kJ热量：__________________

6、______________________________________________________。(3)1molCO还原适量Fe2O3固体生成Fe(s)，放出8.2kJ热量：________________________________________________________________________。(4)乙烯气体与氧气反应生成1molH2O(l)和CO2(g)，放出705.5kJ热量：________________________________________________________________

7、________________________________________________________________________________。10．(1)家用液化气中主要成分之一是丁烷(C4H10)。当1g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50kJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式：【来源：21·世纪·教育·网】________________________________________________________________________。(2)12gC(石墨)与足量H2O(g)反应生成CO(g)和H

8、2(g)，吸收131.3kJ热量。该反应的热化学方程式为______________________________________________________