【教学设计】《化学反应中的热效应》（苏教版）

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1、《化学反应中的热效应》◆教材分析本专题在模块中处于最基础的地位，化学反应中的焓变和熵变是判断化学反应方向的依据，温度对化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡移动的影响。第一单元——化学反应中的热效应涉及化学反应能量变化、反应热和焓变、正确书写热化学方程式、中和热和燃烧热，培养学生掌握知识运用知识的能力，对后面的学习生活有着重要的意义。◆教学目标【知识与能力目标】1.了解化学反应能量变化的实质，知道化学能与热能的转化是化学反应中能量转化的主要形式，能举例说明化学反应的热效应在生产生活中的广泛应用。 

2、2.了解反应热和焓变的涵义，明确焓变与键能的关系。  3.认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。 ☆通过测定中和热的实验，理解测定反应热的基本原理，初步学会测定反应热的实验方法。 4.了解标准燃烧热的概念，认识节约能源、充分利用能源的实际意义，了解化学在解决能源危机中的重要作用及常用的节能方法。【过程与方法目标】1、通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热内在原因的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法。2、通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力。【情

3、感态度价值观目标】激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点。◆教学重难点◆【教学重点】化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写，反应热的计算。【教学难点】焓变，△H的“+”与“-”，热化学方程式的书写。◆课前准备◆多媒体课件。◆教学过程第一课时　化学反应的焓变一、化学反应的焓变1．反应热在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量。2．焓变(1)焓(H)：与内能有关的物理量。(2)焓变(Δ

4、H)：生成物与反应物的焓值差，即ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。(3)焓变与反应热：恒压条件下的反应热等于焓变。(4)焓变概念：在恒温、恒压条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量，单位kJ·mol－1。(5)ΔH与吸热反应、放热反应的关系①吸热反应：ΔH>0；②放热反应：ΔH<0。3．化学反应伴随有能量变化的原因(1)从反应物断键和生成物成键角度①化学反应过程：　　②化学键变化与反应热的关系：若E1>E2，反应吸收能量，ΔH>0，为吸热反应；若E1

5、反应物和生成物总能量大小角度若反应物的总能量小于生成物的总能量，则反应过程中吸收能量；若反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应过程中放出能量。如果反应中的能量变化主要表现为热的形式，就是吸热反应和放热反应。如图所示：总结1．焓变与反应热的关系项目内容概念在恒温、恒压条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量，叫做反应热，又称焓变符号ΔH单位kJ·mol－1意义ΔH<0表示该反应为放热反应ΔH>0表示该反应为吸热反应注意事项①任何化学反应都有反应热，即焓变ΔH≠0②ΔH的大小与反应条件无关2.ΔH的计算

6、方法(1)ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和。(2)ΔH＝生成物所具有的总能量－反应物所具有的总能量。3判断吸热反应、放热反应的依据与误区(1)吸热反应、放热反应判断的“两大依据”理论依据：反应物与生成物总能量的相对大小。计算依据：断裂化学键吸收总能量与形成化学键放出总能量的相对大小。(2)吸热反应、放热反应判断的“两大误区”误区一：与反应条件有关。误区二：只要吸热就是吸热反应，只要放热就是放热反应。如水蒸气液化放出热量，但该过程不是放热反应。练习1．判断的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

7、。(1)任何化学反应均伴随能量的变化(　　)(2)焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化(　　)(3)ΔH<0的反应为吸热反应，ΔH>0的反应为放热反应(　　)(4)伴有能量变化的物质变化都是化学变化(　　)答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)×2．化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是(　　)A．每生成2个AB分子吸收(a－b)kJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1molA—

8、A和1molB—B键，放出akJ能量解析：选B　形成化学键放出热量，形成2molA—B键放出bkJ热量，A项错误；1molA2(g)和1molB2(g)反应生成2molAB(g)吸收(a－b)kJ热量，B项正确；由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，C项错误；断裂1molA—A和1molB—B键，吸收akJ能量，D项错误。21cnj二、热化学方程式1．概念能够表示反应热的化学方程式。2．意义(1)热化学方程式既表明了化学反应中的物质变化，也表明了化