化学反应中的热效应教学案

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1、化学反应中的热效应教学案专题1　化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应　　　　第1课时　化学反应的焓变[目标要求]　1.了解反应热的概念，知道化学反应、热效应与反应的焓变之间的关系。2.知道反应热与化学键的关系。3.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。　　　　　　　　　　　　　　　焓变　反应热在化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量变化。1．焓和焓变焓是与物质内能有关的物理量。单位：kJ•mol－1，符号：H。焓变是在恒压条件下，反应的热效应。单位：kJ•mol－1，符号：ΔH。2．化学反应中能量变化的原因化学反应

2、的本质是反应物分子中旧化学键断裂和生成物生成时新化学键形成的过程。任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分子，即新化学键形成时，又要释放能量。ΔH＝反应物分子的总键能－生成物分子的总键能。3．放热反应与吸热反应当反应完成时，生成物释放的总能量与反应物吸收的总能量的相对大小，决定化学反应是吸热反应还是放热反应。(1)当ΔH为“－”或ΔH<0时，为放热反应，反应体系能量降低。(2)当ΔH为“＋”或ΔH>0时，为吸热反应，反应体系能量升高。4．反应

3、热思维模型(1)放热反应和吸热反应放热反应　　　　　　　　吸热反应(2)反应热的本质(以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－186kJ•mol－1为例)E1：E(H—H)＋E(Cl—Cl)E2：2E(H—Cl)ΔH＝E1－E2知识点一　反应热1．下列说法不正确的是(　　)A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．吸热反应在一定条件下也能发生答案　B解析　化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热。反应是放热还是吸热主要取决于反应物和

4、生成物所具有的总能量的相对大小。放热反应和吸热反应在一定的条件下都能发生。反应开始时需加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应。吸热反应开始加热，反应后需不断加热才能使反应继续进行下去；放热反应开始加热，反应后会放出一定的热量，如果此热量足够大，可使反应维持下去，则反应过程不需要再加热，如煤的燃烧，一旦加热使煤燃烧起来后就可继续燃烧下去，不需外界再加热。2．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是(　　)A．电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应B．水分解产生氢气和氧气时放

5、出能量C．相同状况下，反应2SO2＋O2===2SO3是一个放热反应，则反应2SO3===2SO2＋O2是一个吸热反应D．氯化氢分解成氢气和氯气时放出能量答案　C解析　由题意可以推测，如果一个反应过程放出能量，那么使该反应向反方向进行则需要吸收能量，所以C正确；另外氢气和氧气反应、氢气和氯气反应、铝和氧气反应都是放出能量的反应，与它们相反的反应：水、氯化氢和Al2O3的分解都应该是吸收能量的反应，故A、B、D错误。知识点二　反应热与化学键键能的关系3．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表)：化学键H—HCl

6、—ClCl—H键能/(kJ•mol－1)436243431请计算H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热(　　)A．＋862kJ•mol－1B．＋679kJ•mol－1C．－183kJ•mol－1D．＋183kJ•mol－1答案　C解析　拆开1molH2和1molCl2中的化学键所吸收的能量是436kJ•mol－1＋243kJ•mol－1＝679kJ•mol－1；形成2molHCl所放出的能量是431kJ•mol－1×2＝862kJR

7、26;mol－1，所以该反应的反应热是679kJ•mol－1－862kJ•mol－1＝－183kJ•mol－1。4．已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436kJ•mol－1，H—N键键能为391kJ•mol－1，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4kJ•mol－1。则NN键的键能是(　　)A．431kJ•mol－1B．946kJ•mol－1C．649kJ•mol－1D．896kJ•m

8、ol－1答案　B解析　本题主要考查利用化学键键能计算