化学反应中的热效应学案

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1、延长县中学导学案（教学案）年级：班级:姓名：小组名称:科目化学课题课型新授课授课人设计人高二化学组审查人张世贤审批人师评组评学习目标1、了解反应热和焓变的含义，知道放热反应和吸热反应的概念，理解化学反应过程中能量变化的原因。2、能熟练书写热化学方程式的概念，能通过比较的方法理解热化学方程式与化学方程式的区别。学习重点反应热和焓变的含义，放热反应和吸热反应的概念，化学反应过程中能量变化的原因。学习难点书写热化学方程式，比较的方法理解热化学方程式与化学方程式的区别。学法指导阅读新课、找出难点、温习基础、比较异同，简化识记学习过程学习笔记（教学设计

2、）【预习案（自主学习）】阅读教p2内容，完成下列问题：一．化学反应的焓变1．定义：称为焓变（ΔH），单位化学反应中为什么会伴随能量变化？（微观解释）旧键的断裂：能量新键的形成：能量总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。吸热：前者后者放热：前者后者画出吸热、放热化学反应过程中的能量图2．放热反应：放出热量的化学反应。(放热>吸热）ΔH0吸热反应：吸收热量的化学反应。(吸热>放热)ΔH01、常见的放热反应有__________________________________常见的吸热反应有_______________________

3、_______________二．热化学方程式1．定义：例如：H2(气)+1/2O2(气)=H2O(气)ΔH=－Q1kJ/molH2(气)+1/2O2(气)=H2O(液)ΔH=－Q2kJ/mol[讨论]1.为什么聚集状态不同（s、l、g、aq），热量值不同？试比较Q1、Q2的大小？答：2.若反应物状态不同，而生成物状态相同，那么热量值相同吗？答：2．书写要点：①②③④【探究案（合作学习）】小组合作完成下列问题知识点一：什么是热化学方程式？在热化学方程式中如何表示放热和吸热？为什么在热化学方程式中必须标明物质的集聚状态？热化学方程式中的系数表示

4、什么？能否用分数表示？知识点二：焓变与键能有什么关系？（由键能求焓变）焓变与物质能量有什么关系？（由反应物与生成物的能量求焓变）知识点三：[例1]1克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得放出热量55.625KJ，试写出热化学方程式。[例2]已知：C(固)+O2(气)==CO2(气)ΔH=－393.5kJ/mol，要获得1000千焦热量，需燃烧多少克碳？【当堂检测】【当堂小结】【课后巩固（布置作业）】1．热化学反应方程式中物质前的化学计量数表示（）A．分子数B．原子个数C．物质的量D．物质的质量2．下列变化过程中，是吸热反应的是（）A．H+H→H2

5、B．H+Cl→HClC．I2→I+ID．S+O2→SO23．1gH2燃烧生成液态水放出142．9K的热量，下列热化学方程式书写正确的是（）A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)，H=—142．9　kJ·molˉlB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)，H=—571．6　kJ·molˉlC．2H2+O2=2H2O，H=—571．6l　kJ·molˉlD．H2(g)+O2(g)=H2O(1)，H=+285．8　kJ·molˉl4．下列说法正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能够发生C．反

6、应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热D．吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量。5．已知下列三个热化学反应方程式：（）①C(g)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)，H=+131．5kJ·molˉl②H2(g)+C12(g)＝HCl(g)，H=—92．3kJ·molˉl③H2(g)+O2(g)＝H2O(1)，H=—241．8kJ·molˉl则上述三个反应的反应热的大小关系正确的是（）A．①>②>③B．③>②>①C．③>①>②D．①>③>②6．已知(1)H2(g)+O2(g)＝H2O(g)，H＝akJ·molˉl(

7、2)2H2(g)+O2(g)＝H2O(g)，H＝bkJ·molˉl(3)H2(g)+O2(g)＝H2O(1)，H＝ckJ·molˉl(4)2H2(g)+O2(g)＝H2O(1)，H＝dkJ·molˉl，下列表述正确的是（）A．ad>OC．2a=bO7．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片和稀硫酸反应B．Ba(OH)2·8H20与NH4Cl反应C．灼热的碳与二氧化碳反应D．甲烷在氧气中燃烧8．下列说法正确的是（）A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一

8、个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是低于生成物的总能量D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量【纠错反思（教学反思）】当堂检测1、