教学案：化学反应中的热效应

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1、灌云高级中学中学高二化学《化学反应原理》专题1化学反应与能量变化2011-12-6第一单元化学反应中的热效应【学案】主备人：杨广建审核人：刘洪军化学反应的焓变（第一课时）班级姓名学号[考试说明]1，反应热和焓变的含义，知道放热反应和吸热反应的概念，理解化学反应过程中能量变化的原因。2，知道热化学方程式的概念，能通过比较的方法理解热化学方程式与化学方程式的区别，能正确书写热化学方程式并利用热化学方程式进行简单计算。[考点再现]考点一：什么是反应热（焓变）？什么是放热反应和吸热反应？一．化学反应的焓变1．定义：称为焓变（ΔH），单位化学反应中为什么会伴随能量变化？（微观解释）

2、旧键的断裂：能量新键的形成：能量总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。吸热：前者后者放热：前者后者画出吸热、放热化学反应过程中的能量图2．放热反应：ΔH0吸热反应：ΔH0小结：常见吸热反应：常见放热反应：考点二：什么是热化学方程式？在热化学方程式中如何表示放热和吸热？为什么在热化学方程式中必须标明物质的集聚状态？热化学方程式中的系数表示什么？能否用分数表示？二．热化学方程式1．定义：例如：H2(气)+1/2O2(气)=H2O(气)ΔH=－Q1kJ/molH2(气)+1/2O2(气)=H2O(液)ΔH=－Q2kJ/mol[讨论]1.为什么集聚状态不同（s、l、g

3、、aq），热量值不同？试比较Q1、Q2的大小？答：2.若反应物状态不同，而生成物状态相同，那么热量值相同吗？答：2．书写要点：4灌云高级中学中学高二化学《化学反应原理》专题1化学反应与能量变化2011-12-6考点三：焓变与物质能量有什么关系？（由反应物与生成物的能量求焓变）ΔH=焓变与键能有什么关系？（由键能求焓变）ΔH=[典型例题][例1]1克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得放出热量55.625KJ，试写出热化学方程式。[例2]已知：0.3mol的气态高能燃料乙硼烷()在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为_________

4、________________．又已知：H2O(l)＝H2O(g)；△H＝44kJ．则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是________________kJ．其热化学方程式为_________________________．[例3]拆开lmolH—H键、lmolN－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946N，则1molN2生成NH3的反应热为，1molH2生成NH3的反应热为。[课堂检测]1、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量。则下列热化学方程

5、式中正确的是A、2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=+890kJ/molB、CH4＋2O2＝CO2＋H2OΔH=－890kJ/molC、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890kJ/molD、1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=-890kJ/mol2．3molCH4燃烧时，生成液态水和CO2同时放出2670.9KJ的热。请写出热化学方程式。3．常温下14克CO在足量氧气中充分燃烧，放出141.3KJ热量，写出该热化学方程式。4．1836年，俄国化学家盖斯指出：化学反应的热效应仅与

6、反应物的最初状态和生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关。按此规律，结合下列热化学方程式：C(固、金刚石)+O2(气)==CO2(气)ΔH=－395.41kJ/molC(固、石墨)+O2(气)==CO2(气)ΔH=－393.51kJ/mol回答有关问题：（1）石墨转化为金刚石的热化学方程式是：__________（2）石墨和金刚石相比较，__________的稳定性更大。4灌云高级中学中学高二化学《化学反应原理》专题1化学反应与能量变化2011-12-6第一单元化学反应中的热效应【巩固案】主备人：杨广建审核人：刘洪军化学反应的焓变（第一课时）班级姓名学号1．(09·上海化

7、学，5)下列对化学反应的认识错误的是(　　)A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化2．把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里立即塞紧U形管的塞子，已知U形管内预先装有少量水(为使水容易观察，预先染成红色)。如图所示，结果U型管右边液面升高，则加入的物质可能是(　　)①NaOH固体　②浓H2SO4　③NH4NO3晶体　④Na2O2　⑤生石灰A．①②④⑤B．①②③C．②③⑤D．③④⑤3．如下图，表示正反应是吸热反应的是(　　)4．研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识