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时间:2018-07-24
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1、灌云高级中学中学高二化学《化学反应原理》专题1化学反应与能量变化2011-12-6第一单元化学反应中的热效应【学案】主备人:杨广建审核人:刘洪军化学反应的焓变(第一课时)班级姓名学号[考试说明]1,反应热和焓变的含义,知道放热反应和吸热反应的概念,理解化学反应过程中能量变化的原因。2,知道热化学方程式的概念,能通过比较的方法理解热化学方程式与化学方程式的区别,能正确书写热化学方程式并利用热化学方程式进行简单计算。[考点再现]考点一:什么是反应热(焓变)?什么是放热反应和吸热反应?一.化学反应的焓变1.定义:称为焓变(ΔH),单位化学反应中为什么会伴随能量变化?(微观解释)
2、旧键的断裂:能量新键的形成:能量总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。吸热:前者后者放热:前者后者画出吸热、放热化学反应过程中的能量图2.放热反应:ΔH0吸热反应:ΔH0小结:常见吸热反应:常见放热反应:考点二:什么是热化学方程式?在热化学方程式中如何表示放热和吸热?为什么在热化学方程式中必须标明物质的集聚状态?热化学方程式中的系数表示什么?能否用分数表示?二.热化学方程式1.定义:例如:H2(气)+1/2O2(气)=H2O(气)ΔH=-Q1kJ/molH2(气)+1/2O2(气)=H2O(液)ΔH=-Q2kJ/mol[讨论]1.为什么集聚状态不同(s、l、g
3、、aq),热量值不同?试比较Q1、Q2的大小?答:2.若反应物状态不同,而生成物状态相同,那么热量值相同吗?答:2.书写要点:4灌云高级中学中学高二化学《化学反应原理》专题1化学反应与能量变化2011-12-6考点三:焓变与物质能量有什么关系?(由反应物与生成物的能量求焓变)ΔH=焓变与键能有什么关系?(由键能求焓变)ΔH=[典型例题][例1]1克甲烷在空气中燃烧,恢复常温下测得放出热量55.625KJ,试写出热化学方程式。[例2]已知:0.3mol的气态高能燃料乙硼烷()在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ热量,其热化学方程式为_________
4、________________.又已知:H2O(l)=H2O(g);△H=44kJ.则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是________________kJ.其热化学方程式为_________________________.[例3]拆开lmolH—H键、lmolN-H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946N,则1molN2生成NH3的反应热为,1molH2生成NH3的反应热为。[课堂检测]1、沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时,放出445kJ的热量。则下列热化学方程
5、式中正确的是A、2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+890kJ/molB、CH4+2O2=CO2+H2OΔH=-890kJ/molC、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ/molD、1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-890kJ/mol2.3molCH4燃烧时,生成液态水和CO2同时放出2670.9KJ的热。请写出热化学方程式。3.常温下14克CO在足量氧气中充分燃烧,放出141.3KJ热量,写出该热化学方程式。4.1836年,俄国化学家盖斯指出:化学反应的热效应仅与
6、反应物的最初状态和生成物的最终状态有关,而与中间步骤无关。按此规律,结合下列热化学方程式:C(固、金刚石)+O2(气)==CO2(气)ΔH=-395.41kJ/molC(固、石墨)+O2(气)==CO2(气)ΔH=-393.51kJ/mol回答有关问题:(1)石墨转化为金刚石的热化学方程式是:__________(2)石墨和金刚石相比较,__________的稳定性更大。4灌云高级中学中学高二化学《化学反应原理》专题1化学反应与能量变化2011-12-6第一单元化学反应中的热效应【巩固案】主备人:杨广建审核人:刘洪军化学反应的焓变(第一课时)班级姓名学号1.(09·上海化
7、学,5)下列对化学反应的认识错误的是( )A.会引起化学键的变化B.会产生新的物质C.必然引起物质状态的变化D.必然伴随着能量的变化2.把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里立即塞紧U形管的塞子,已知U形管内预先装有少量水(为使水容易观察,预先染成红色)。如图所示,结果U型管右边液面升高,则加入的物质可能是( )①NaOH固体 ②浓H2SO4 ③NH4NO3晶体 ④Na2O2 ⑤生石灰A.①②④⑤B.①②③C.②③⑤D.③④⑤3.如下图,表示正反应是吸热反应的是( )4.研究物质变化时,人们可以从不同的角度、不同的层面来认识
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