专题1.1《化学反应的热效应》教学设计

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1、专题1.1《化学反应的热效应》教学设计反应热的测量与计算一、教学内容：化学选修四——《化学反应原理》第一章第二节反应热的测量与计算二、教材分析：三、教学目标：知识与技能目标：１.学会反应热效应的定量测定方法，正确分析实验测量误差及原因，并采取适当的措施减少误差。２.初步理解盖斯定律并能进行简单应用。过程与方法目标：运用实验进行反应热的测定，会分析、处理实验数据。情感态度价值观目标：通过学习反应热的测量，培养动手、动脑能力及分析、处理实验数据的能力。四、教学重、难点：重点：测量反应热的方法、盖斯定律难点：正确分析实验测量误差及原因五、教学过程：

2、【自主梳理】学点1反应热的测量１．中和反应的反应热测定(1)实验原理HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)或H+(aq)+OH一(aq)=H2O(1)△H<0(放热反应)使一定量的酸、碱在稀溶液里完全反应，测量反应前后溶液的温度。根据{C=V[HCl(aq)]×ρ[HCl(aq)]+V[NaOH(aq)]×ρ[NaOH{(aq)]×4．18}／J·℃—1。计算酸碱反应后溶液的热容。根据△H=—C×△t×10—3／0.025计算酸碱反应的焓变。〖活动探究〗见教材p6思考：1.环形玻璃棒的作用2.烧杯间填满碎泡沫塑料的作

3、用3.大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）注：实验中不能用弱酸、弱碱代替，因为弱电解质在电离过程中吸热。２．中和热(1)定义：。(2)注意：①中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离的吸收热所伴随的热效应。在中学阶段只讨论强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热。②中和反应的实质是H+与OH一化合生成H2O，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。③中和热必须指生成mol水放出的热量。中和热的反应方程式表示为：。④用下列符号表示物质所处的状态：固体(s)、液体(1)、气体(g)

4、、溶液(aq)。学点2盖斯定律1．盖斯定律的内容是：。2．盖斯定律的特点：⑴化学反应的反应热（或焓变）只与体系的______态和_______态有关，而与反应的_______无关。⑵变化不论是一步完成还是分几步完成，只要始、终态相同，则焓变总值相同。例如下图表示始态到终态的焓变。aΔH2ΔH1(Ⅰ)(Ⅱ)ΔH始态终态则：ΔH=_____________=____________ΔH5ΔH3(Ⅲ)cbΔH4【典题精析】〖例1〗根据实验室中测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热的实验，填写下列空白。(1)从下列仪器选出所需仪器：(用标号字母表示，下同)；

5、除上述仪器外，还需要的仪器是。A．大烧杯(500mL)B小烧杯(100mL)C．酒精灯D．石棉网E．量筒(50mL)F．泡沫塑料碎粒G．泡沫塑料板H．环形玻璃搅拌棒(2)某学生进行中和热测定，每次取用50mL0．50mol·L—1盐酸50rnL0．50mol·L—1NaOH溶液(密度都是1g·crn—3)。实验后得到的数据见下表：起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差（t2—t1）℃HClNaOH平均值125.525.025.2528.53.25224.524.524.5027.53.00325.024.524.7526.51.75(中和后生

6、成的溶液的比热容为4.18J·g—1·℃—1)请替该同学计算出中和热的平均值。(3)该学生测得的数据比理论值。(填“高”或“低”)(4)从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是(填写字母)。A．溶液混合后未及时盖好泡沫塑料板B．倾倒溶液太快，有少量溅出烧杯C．溶液混合后搅拌不够，未等温度升到最高值D．第三次实验时泡沫塑料碎粒已经潮湿E．量取的盐酸体积不足50ml。F．烧杯和玻璃棒吸收了一部分热量〖变式题l〗50mL0．50mol·L—1盐酸与50mL0．50mol·L—1NaOH溶液在如右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所

7、放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是(2)烧杯间填满碎纸条的作用是(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(4)实验中改用60mL0．50mol·L—1盐酸跟50mL0．50mol·L—1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得中和热值(填“相等”或“不相等”)，简述由：。(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会；用50mL0．50mol·L—1KOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会。(均填“偏大”“偏小”或

8、“无影晌”)〖例2〗若已知H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH1=-241.8kJ/mol①H2O(g)=H2O(l)ΔH2=-44.0kJ/mol②求反