专题9化学反应中的热效应

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1、专题9化学反应与能量变化复习原电池工作原理化学电源金属的电化学腐蚀与防护电解池工作原理化学反应中的热效应化学反应与能量变化化学能与电能的相互转化反应热焓变热化学方程式盖斯定律反应热的计算标准燃烧热中和热及其测定燃料的充分燃烧氯碱工业精炼铜冶炼活泼金属电镀一次电池二次电池燃料电池知识结构1.化学反应过程中存在的变化化学反应过程中同时存在物质和能量的变化2.反应热、焓变化学过程中放出或吸收的热量，叫做反应热，在恒温恒压下的反应热为“焓变”，符号用△Ｈ表示，单位常采用kJ·mol-1。第一单元：化学反应的热效应当△Ｈ为“－”或△Ｈ<0时，为放热反应；当△Ｈ为“+”或△Ｈ>0时，为吸热反应

2、。要知道常见的放热反应和吸热反应化学反应过程中,所吸收或放出的热量称为化学反应的热效应。常见的放热反应：所有的燃烧反应所有的中和反应活泼金属及金属氧化物与水、酸的反应多数的化合反应金属与酸、盐的置换反应强酸，强碱的溶解化学键的形成气态变液态或再变固态常见的吸热反应：所有的电离过程所有的水解反应多数的分解反应及少数化合反应化学键的破坏固态物质的熔化或液态的汽化铵盐的溶解Ba(OH)2+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+2H2OC+CO22COH2+I22HI△△N2+O22NO放电C+H2O（g）CO+H2高温2AgI=Ag+I21、下列说法中正确的是（）A．需要加热方能发生的反应

3、一定是吸热反应B．放热的反应在常温下一定很容易发生C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．吸热反应在一定的条件下也能发生CD请你思考2．下列反应属于吸热反应的是()A.C6H12O6(葡萄糖aq)+6O26CO2+6H2OB.CH3COOH+KOHCH3COOK+H2OC.A+BC+D；△H<0D．破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键所需能量酶D[练习]1、下列变化中，属于吸热反应的是（）A.氨催化氧化生成NOB.酸碱中和C.酯化反应D.焦炭与高温水蒸气反应[练习]2．下列变化中，属于吸热反应的是（）①液氨气化②将胆矾加热变为白色粉末③

4、稀释浓硫酸④氨催化氧化生成NO⑤氯酸钾分解制O２⑥酸碱中和生成水⑦氯化铁溶于水显酸性A．①②⑤⑦B．①③④C．①②⑤D．③④⑥[练习]3．下列变化过程中会放出热量的是（）①硝酸铵溶于水②物质的燃烧③苛性钠溶于水④生石灰放入水中⑤醋酸的电离A．仅①⑤B．仅②③C．仅②④D．②③④DAD放热反应吸热反应定义形成原因与化学键强弱关系表示方法图示有热量放出的化学反应反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量吸收热量的化学反应反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断裂时吸收的总能量生成物分子成键时释放出的总能量小于反应物分子断裂时吸收的总能量ΔH<

5、0ΔH>0放热反应与吸热反应的比较已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-48.40kJ·mol-1B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ·mol-1C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=+5518kJ·mol-1D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-48.40kJ·mo

6、l-1B请你思考？书写热化学方程式应注意∶（1）需注明反应的温度和压强。如常（25℃）、常压（101kpa）下，可不注明温度和压强的条件；（2）应注明反应物和生成物的状态；分别用s、l、g表示固体、液体、气体；不用↑和↓（因已注明状态）。能够表示反应热的化学方程式，叫做热化学方程式。3.热化学方程式（3）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数。化学计量数可以是整数，也可以是分数。对于相同的反应，当计量数不同时，其△H不同。（4）在方程式右端要注明△H为多少“+”或“－”kJ·mol-1。（5）热化学方程式具有加和性，化学式前面的计量数必须与△H相对应；反应逆向进行时，△H

7、值不变，符号相反。[例]2、2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2放出的热量为99.6KJ则C2H2燃烧的热化学方程式为:2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=－2589.6KJ/mol[例]1、写出下列反应的热化学方程式（1）1molC(固态)与适量H2O(气态)反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);△H=+131.3KJ/mol（2）0.5molCu(固态