化学：专题三化学反应的热效应

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1、专题三化学反应的热效应《命题说明》本专题考查的知识点主要有：燃烧热、中和热、活化能及活化分子等基本概念、中和热的实验测定、盖斯定律应用于反应热的计算、热化学方程式的书写及正误判断、反应进行方向的判断，其中涉及的易错考点主要有中和热的有关辨析、热化学方程式的书写及正误判断、盖斯定律的应用等。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Fe-56一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合要求。）1．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是(　

2、　)A．反应过程可表示为B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C．正反应的热效应为ΔH＝E1－E2<0，所以正反应为放热反应D．此图中逆反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以逆反应为放热反应1.D【解析】该图表示的正反应放热，ΔH为负值，逆反应吸热，ΔH为正值，D错误。2．下列说法正确的是（）A.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率B.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多C.稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=－57.3kJ/mol，若将含0.5m

3、olH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD.101kPa时，H2燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=－571.6kJ/mol，则H2在101kPa时的燃烧热为571.6kJ/mol2.C【解析】反应速率与反应的放热与吸热没有直接关系，A项错误；硫固体转化成硫蒸汽是吸热过程，所以等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，B项错误；浓硫酸遇到水的过程是放热过程，所以含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量

4、大于57.3kJ，C项正确；燃烧热反应中可燃物是1mol，D项错误。本题易错选D，原因是忽视了燃烧热中1mol可燃物这一前提。3．已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1。下列结论正确的是(　　)A．碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1B．反应①的反应热为221kJ·mol－1C．98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水的中和热为－57.3kJ·mol－1D．稀醋酸

5、与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量3.A【解析】燃烧热是指在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。反应①中的碳不是1mol，而且产物CO也不是碳燃烧生成的最稳定氧化物，CO可以继续燃烧放热，故碳的燃烧热应大于反应①放出热量的一半；B项中表示“反应热”的数据前必须带“－”；C项中描述的是中和热，数据前不应带“－”且放出的热量应大于57.3kJ；D项中的反应热包括H＋与OH－反应放出的热量和稀醋酸电离吸收的热量，所以放出的热量要小于57.3kJ。4.下列说法中错误的是（

6、）A．电解饱和食盐水，生成物总能量比反应物总能量高B．能自发进行的化学反应，不一定是△H0C．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高D．食盐可用于融化冰雪，且用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害4.D【解析】电解饱和食盐水，是吸收能量的反应，故生成物总能量比反应物总能量高，A项正确；判断化学反应是否能自发反应的依据是△H-T△S，△H-T△S<0反应自发进行，B项正确；水由液态转化为固态是放热过程，C项正确；食盐融雪剂对大型公共基础设施的腐蚀是很严重的，D项错误。5.下列推断正

7、确的是（）A.由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，可知1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量为57.3kJB.由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定C.由N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，可知将1molN2（g）和3molH2（g）置于密闭容器中充分反应后放出热量为92.4kJD.由△G=△H-T△S可知，所有放热反应都能自发进行5.B【解析】CH3COOH的电离是吸热反应，A项错

8、误；B中由热化学方程式知金刚石具有的能量高，金刚石不如石墨稳定，B项正确；合成氨的热化学方程式表示的意义指的是1molN2和3molH2完全反应生成2molNH3放出的热量是92.4kJ，若1molN2参与反应，放出的热量将会小于92.4kJ，C项错误；判断反应是否能够自发反应的依据是△G<0，所以放热反应也不一定都能自发进行，D