《化学反应中的热效应》同步练习20（苏教版选修4）

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1、《化学反应中的热效应》一、选择题1.今有如下三个热化学方程式：H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1,H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH==bkJ·mol－1，2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH==ckJ·mol－1，关于它们的下列表述正确的是A．它们都是吸热反应B．a、b和c均为正值C．a==bD．2b==c2.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H=-566kJ  CH4(g)+2O2

2、(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=-890kJ由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为A．2912kJ       B．2953kJ           C．3236kJ      D．3867kJ3.关于热化学方程式：2H2(g)+02(g)＝2H20(1)，H＝-571.6kJ·mol-1，下列有关叙述不正确的是  A．2molH2完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热 B．1molH2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热C．2个氢分子完全燃

3、烧生成液态水时放出571.6kJ的热 D．上述热化学方程式可表示为H2(g)+O2(g)＝H20(1)，H＝-285.8kJ·mol-14.同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是 A．2A(l)+B(l)=2C(g)  △H1          B．2A(g)+B(g)=2C(g) △H2C．2A(g)+B(g)=2C(l) △H3     D．2A(l)+B(l)=2C(l)  △H45.下列有关热化学方程式的叙述正确的是A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(

4、g)；△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJB.已知4P（红磷，s）=P4(白磷，s)；△H>0，则白磷比红磷稳定C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ/molD.己知C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H1    C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H2则△H1>△H26.下列属于热化学方程式的

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6、我们负责传递知识！   A．C+O2 CO2   B．H2+CuO H2O+Cu－Q   C．H2(气)+Cl2(气)===2HCl+Q   D．C(固)+O2(气)===CO2(气)+393.5kJ7.已知一定条件下，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)反应过程能量变化如图所示，下列有关该反应的说法正确的是能量反应物生成物反应过程△H＝—41kJ/mol反应物的总能量生成物的总能量A.该反应为吸热反应B.CO（g）与H2O（g）所具有的

7、总能量大于CO2（g）与H2（g）所具有的总能量C.反应的热化学方程式是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)；△H＝+41kJ/molD.1molCO2(g)和1molH2(g)反应生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ热量8.下列反应属于吸热反应的是A.稀硫酸与氢氧化钾溶液反应          B.氢气还原氧化铜的反应C.锌与稀硫酸的反应                  D.生石灰变成熟石灰的反应9.科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应

8、是相同的，已知在25℃、1.0×105Pa时，1molC（石墨）完全燃烧生成CO2气体，放热393.5KJ，1molCO完全燃烧生成CO2气体，放热283.0KJ，下列说法正确的是A.在25℃.1.0×105Pa时，1molC（石墨）不完全燃烧，生成CO气体的热化学方程式是2C（石墨）(s)+O2(g)==2CO(g);△H＝-110.5kJB.1molC（石墨）不完全燃烧，生成CO与CO2混合气体时，放热283.3KJC.C（石墨）与CO2(g)反应生成CO(g)的反应是吸热反应D.如果金刚石燃烧生成

9、CO2的反应放热大于石墨燃烧生成CO2放出的热，则可以断定从石墨转变为金刚石的变化需要放热10.下列说法正确的是                                                     A.若反应X+Y＝M是放热反应，该反应一定不用加热。高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com

10、我们负责传递知识！B.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。C.CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。D