高中化学选修4人教版2.4化学反应进行的方向用课件.pptx

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1、第三节化学反应进行的方向自发过程焓判据熵判据自发过程1化学反应进行的方向留意生活化学反应进行的方向化学反应进行的方向情景设计红墨水扩散Cu和AgNO3反应1、自发过程：在一定条件下，不用借助外部力量就能自动进行的过程（高山流水、自由落体运动等）。2、自发反应：在给定的一组条件下，一个反应可以自发地进行到显著程度，就称为自发反应（镁条燃烧、酸碱中和）。化学反应进行的方向1、反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生和过程发生的速率。2、在讨论过程的方向时，指的是没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施加某种

2、作用，就可能出现相反的结果。总结感悟焓判据2思考：分析以下反应的特点：（1）甲烷燃烧CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-802.3kJ·mol-1（2）铁生锈3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)△H=-824kJ·mol-1（3）氢气和氧气反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1交流讨论焓判据共同特点：△H<0即放热反应放热反应使体系能量降低，能量越低越稳定。△H<0有利于反应自发进行。一般情况下，△H<0即放热反应易于发生自发反应。焓判据反应物的总能量

3、高放热反应△H＜0生成物的总能量低体系趋向于从高能状态转变为低能状态（这时体系会对外做功或者释放热量即△H﹤0）这一经验规律就是焓判据，是判断化学反应进行方向的判据之一总结感悟焓判据N2O5的分解：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ·mol-1碳酸铵的分解：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ·mol-1交流讨论是不是所有自发进行的化学反应都是放热的？焓判据焓变只是反应能否自发进行的一个因素，但不是唯一因素。只根据焓变来判断反应方向是不全面的。结论：△H<0

4、有利于反应自发进行，但自发反应不一定要△H<0焓判据交流讨论熵判据3交流讨论固体硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠、蔗糖都能溶解于水，他们的溶解过程与焓变有关吗？是什么因素决定他们的溶解过程能自发进行？熵判据火柴散落，墨水扩散过程中混乱度如何变化？自发过程的体系趋向于由有序变为无序，即混乱度增加。熵判据（1）熵：用来度量体系混乱程度的物理量。（2）符号：S单位：J•mol-1•K-1（3）体系混乱度越大，熵值越大。熵判据①同一物质：S(g)＞S(l)＞S(s)②固体的溶解、气体的扩散过程等都是混乱度增加的过程。交流讨论熵判据S(冰)：47.

5、9Jmol-1K-1S(水)：69.9Jmol-1K-1S(水蒸气)：188.7Jmol-1K-1气体及其物质的量的增多是体系熵值变化的主要决定因素熵判据（4）熵变和熵增原理②在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，这个原理叫做熵增原理。①熵变（△S）：产生新物质或物质状态有变化就存在着熵变。△S=S产物－S反应物该原理是用来判断过程方向的一个因素，又称为熵判据。总结感悟熵判据反应能否自发还与温度有关交流讨论熵判据加热>0>0能>0>0不能﹤0<0能分析下列过程的焓变、熵变与反应方向焓变熵变能否自发①NH3(g)+HCl

6、(g)===NH4Cl(s)②NH4Cl(s)===NH3(g)+HCl(g)③NH4Cl(s)===NH3(g)+HCl(g)△G<0△G>0△H>0△S＜0非自发△G=0△H＜0△S>0自发△H＜0△S＜0低温可行△H>0△S>0高温可行可逆反应到达平衡状态总结感悟熵判据与焓判据△G=△H-T△S复合判据△S=+169.6J·mol-1·K-1（2）CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=+178.2kJ·mol-1△H=-57.3kJ·mol-1（1）H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△S=+80.7J·m

7、ol-1·K-1分析下列过程的焓变、熵变与反应方向交流讨论熵判据与焓判据△H=-57.3kJ·mol-1（1）H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△S=+80.7J·mol-1·K-1△H=-57.3kJ·mol-1（1）H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)（2）CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△S=+80.7J·mol-1·K-1△H=-57.3kJ·mol-1（1）H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=+178.2kJ·mol-1（2）CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△S=+80.

8、7J·mol-1·K-1△H=-57.3kJ·mol-1（1）H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△S=+169.6J·mol-1·K-1△H=+178.2kJ·mol-1（2）CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△S=+80.7J·