高中化学 2.4《化学反应进行的方向》学案2 新人教版选修4

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1、第4节化学反应进行的方向教学目标：1、了解熵的基本涵义及能量判椐和熵判椐的基本内容。2、能说出化学反应的焓变与熵变对反应进行方向的影响。教学难点、重点：能说出化学反应的焓变与熵变对反应进行方向的影响。【教师导航】1、化学反应发生与否的判断依据有哪些？是如何影响的？【我要学】〖交流1〗你学过的自发的化学变化有哪些？〖基础要点1〗科学家根据体系的存在着使体系总能量趋向于，也就是⊿H0的趋势，也存在使体系由有序向无序转化（⊿S0）的自然现象，提出了焓判据和熵判据。一、焓变与自发反应的关系〖思考1〗是不是只要焓变小(放热反应)的反应就是自发的反

2、应？〖思考2〗从上述的化学变化中，找出自发反应与焓变的关系？〖思考3〗与下表对比，你找出的规律是否正确？化学反应反应焓变(KJ/mol)⊿S4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)⊿H(298K)=-444.30NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)⊿H(298K)=37.30CaCO3(s)=CaO(S)+CO2(g)⊿H(298K)=178.20〖结论1〗焓变只是决定化学反应方向的。二、熵变与自发反应的关系〖基础要点2〗熵指的是，用表示。

3、作为固液气三态的熵值比较大小顺序为。〖交流2〗为何物质的溶解是自发过程？（请用熵变来解释）〖思考4〗为何发生离子反应的条件之一是生成气体？〖思考5〗是不是只要熵变大的反应就是自发的反应？〖思考6〗从上述的化学变化中，找出自发反应与熵变的关系？〖思考7〗与表2对比，看你找出的规律是否正确？化学反应⊿S(KJ﹒mol—1﹒K—1)2H2O2（aq）=2H2O(l)+O2(g)57.16NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)184CaCO3(s)=CaO(S)+CO2(g)169.

4、6C(s,石墨)+H2O（g）=CO2(g)+H2(g)133.82Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)-39.35〖结论2〗熵变只是决定化学反应方向的。一、自发反应的判断依据〖基础要点3〗焓变（焓判据）只能判断熵变（熵判据）只能判断因此二者的复合判据才是自以反应的判断标准。〖结论3〗请填写下列表格（用自发反应，非自发反应，不一定） 熵增大熵减小焓变大  焓减小  〖拓展1〗二者对反应方向的影响存在着关系：⊿H—T⊿S<0正反应自发进行⊿H—T⊿S>0逆反应自发过行〖交流3〗今天本节课你学到了什么？www.ks5

5、u.comw.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.ks5u.com