化学反应进行的方向(人教选修4).ppt

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1、化学反应为什么能够自发进行？E反应历程反应物的能量总和生成物的能量总和△H是因为放热反应！H++OH-==H2OBa2++SO42-==BaSO4↓Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O4Na+O2==2Na2OCu+4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O放热反应为什么需要点燃或加热？E反应历程反应物的能量总和生成物的能量总和△H放热反应的进行需要最初的反应动力？C+O2===CO22H2+O2===2H2OFe+S===FeS点燃点燃加热—活化能EaEa<△HE反应历程反应物的能量总

2、和生成物的能量总和△H为什么有些放热反应需要持续加热？Cu+2H2SO4===CuSO4+SO2↑+2H2O加热△HEaEa<△H反应过程中放出的热量，不足以产生维持反应持续进行所需的推动力—环境提供能量E反应历程反应物的能量总和生成物的能量总和吸热反应为什么能够发生？△H△HEa当环境提供能量时，吸热反应也能发生。C+CO2===2CO高温CaCO3===CaO+CO2高温C+H2O===CO+H2高温反应条件与反应过程中的能量变化的关系反应历程E反应物的能量总和生成物的能量总和反应历程E反应物的能量总

3、和生成物的能量总和反应历程E反应物的能量总和生成物的能量总和反应历程E反应物的能量总和生成物的能量总和常温下可自发进行的反应需要加热或点燃才能自发进行的反应需要持续加热才能发生的放热反应在持续加热条件下发生的吸热反应实验碳酸钠固体与盐酸的反应是放热的碳酸氢钠与盐酸反应是吸热的碳酸钠与碳酸氢钠与盐酸的反应取适量的Na2CO3和NaHCO3固体(约1/3药匙)，分别与盐酸反应吸热反应在常温下不能自发进行吗？反应历程E反应历程E①②②Na2CO3NaHCO3③③①CO32-+H+==HCO3-②HCO3-+H+

4、==H2CO3③H2CO3==H2O+CO2(g)放热反应吸热反应△H<0△H<0△H>0碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的能量变化常温下吸热反应也能自发进行？E反应历程反应物的能量总和生成物的能量总和△H碳酸氢钠与盐酸的反应—吸热反应化学反应中的“大气球”—熵描述体系混乱度的物理量，符号：S单位：J·mol-1·K-1体系有自发向混乱度增加(即熵增)的方向变化的倾向，这是自然界的普遍规律。新的物理量—熵过程的自发性能量趋于降低混乱度趋于增加势能的降低混乱度的增加实验向试管中加入约5mL蒸馏水，滴加约1m

5、LNaOH溶液。再滴加酚酞！过程的不自发性能量趋于升高混乱度趋于降低与物质的状态有关固态液态气态熵增熵增S(冰)

6、(l)===NaCl(l)+K(g)高温在下列反应中为什么金属钠能还原金属钾？平衡移动熵的“拉动”关键：沸点K

7、AlCl3AlCl2Na—化学方法能量不利熵增不力+）真实反应与理性思考的契合焓判据与熵判据与反应的自发性焓变熵变反应的自发性△H<0△S>0△H<0△S<0？△H>0△S>0？△H>0△S<0反应能够自发进行反应不能自发进行对化学反应进行分类的新视角从定量的角度衡量焓变和熵变对化学自发性影响的重要R.Clausius克劳休斯“熵”的概念的提出1854年克劳修斯在表述热力学第二定律的过程中，引入一个新的概念—“熵”。L.Boltzmann波耳兹曼“熵”的物理意义S=klogW建立了“熵”此宏观物理量与某一

8、宏观状态所对应的微观状态数之间的相互联系。S=klogWF=maE=mc2牛顿运动定律爱因斯坦质能关系焓判据与熵判据的定量关系研究表明：在温度、压强一定的条件下，化学反应自发进行方向的判据是吉布斯自由能△G=△H-T△S△G=△H-T△S＜0反应能自发进行△G=△H-T△S＞0反应不能自发进行△G=△H-T△S＝0反应达到平衡状态（G~吉布斯自由能）J．W．Gibbs吉布斯放热反应熵减反应判断下列反应的进行趋势NH3(g)+H