人教-选修4-化学反应进行的方向课件.ppt

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1、第四节化学反应进行的方向教学目标1、了解反应的自发性、非自发性2、了解熵的概念3、会用综合判据判断反应的自发性自然界中有许多自然而然发生的现象，请同学们联系生活知识，列举一些能自动发生的例子？镁条燃烧自然界中水总是从高处往低处流；电流总是从电位高处流向电位低处；室温下冰块自动融化；墨水扩散；食盐溶解于水；镁条、甲烷等和氧气的燃烧;酸碱中和;火柴棒散落铁器暴露在潮湿空气中会生锈；锌与CuSO4溶液会自动反应生成Cu和ZnSO4这些过程都是自发的，其逆过程就是非自发的。自发过程：在一定条件下，不借助外部力量就能自动进行的过程。自发反应：在给定

2、的条件下，能自发地进行到显著程度反应，就称为自发反应。【归纳小结】非自发反应：不能自发进行，必须借助某种外力才能进行的反应。下列反应在一定条件下都能自发进行，你知道这些反应能自发进行的主要原因吗？C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2217.5kJ·mol-12Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)△H=-822kJ·mol-14Fe(s)+3O2(g)=Fe2O3(s)△H=-1648.4kJ·mol-1H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-546.6kJ·mol-1道知你吗一、能量判据（焓判据

3、）体系趋向于从高能状态转变为低能状态（△H＜0）△H<0，有利于反应自发进行变式训练1、下列过程是非自发的是（）A.水由高处向低处流B.天然气的燃烧C.铁在潮湿空气中生锈D.室温下水结成冰D1、2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l)△H=﹥O2、2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=＋56.7kJ/mol﹥O3、(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=﹥O思与察观考熵：是用来描述体系的“混乱度”的量。符号：S单位：J·mol-1K-1二、熵

4、判据二、熵判据△S>0有利于反应自发进行体系混乱度越大，熵值越大；体系混乱度越小，熵值越小。外界条件一定时:(1)同一物质：s(s)0下列反应中，熵减小的是()D.2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)B.2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)A.(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)C.MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D变式训练2、碳酸铵〔(NH4)2CO3〕在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是∶（）A、其分解是因

5、为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大；B、其分解是因为外界给予了能量；C、其分解是吸热反应，故不能自发分解；D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解。A变式训练CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)这个反应能否自发进行？已知：△H(298K)=+178.2KJ•mol-1,△S(298K)=+169.6J•mol-1•K-1思考?△G=△H—T△S三、复合判据（自由能变化）当△G<0时，反应自发进行当△G>0时，反应不自发进行当△G=0时，平衡状态△H＜0△S＞0△H＞0△S＜0△H＜0△S＜0△H＞0△S＞0自发非自发低温自发高温自发1

6、．反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生和过程发生的速率。例如涂有防锈漆和未涂防锈漆的钢制器件，二者发生腐蚀过程的自发性是相同的，但只有后者可以实现。【注意】2．在讨论过程的方向时，指的是没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果。例如水泵可以把水从低水位升至高水位；高温高压下可以是石墨转化为金刚石，实现的先决条件是要向体系中输入能量，该过程的本质仍然是非自发性的。2KClO3(s)==2KCl(s)+3O2(g)△H=-78.03kJ·mol-1△S=494.4J·mol-1·

7、K-1CO(g)==C(s,石墨)+1/2O2(g)△H=110.5kJ·mol-1△S=-89.36J·mol-1·K-1判断下列反应能否自发进行4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)==4Fe(OH)3(s)△H=-444.3kJ·mol-1△S=-280.1J·mol-1·K-1△H(298K)=178.2kJ·mol-1△S(298K)=169.6J·mol-1·K-1CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)判断下列反应能否自发进行思考3、下列说法正确的是()A、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发性的B、自

8、发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C、自发反应在恰当条件下才能实现。D、自发反应在任何条件下都能实现。C变式训练【课堂达标测试】1、下列说法不正确的是（）焓变是一个与反应能否自发