初三化学酸与碱之间的反应.doc

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1、第三讲酸与碱之间的反应【知无巨细】知识点一：盐酸与氢氧化钠反应的实验。1.酸碱中和实验实验：在氢氧化钠溶液中加入盐酸实验分析：氢氧化钠溶液显碱性，加入酚酞变红，当加入盐酸，颜色由红色变为无色，说明碱性减弱例1.关于氢氧化钠与盐酸的反应，下列说确的是()A．将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，pH不断减小，说明两者发生了反应B．将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，说明两者不反应C．将一定量的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7，说明两者发生了反应D．将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，说明两者发生了反应解析：试题分析：A、将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢

2、氧化钠溶液中，随着盐酸的不断消耗，酸性越来越弱，pH不断增大，直至超过7，说明两者发生了反应，而不是pH不断减小，错误，B、将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，有可能所加的盐酸量不够，氢氧化钠过量，故并不能说明两者不反应，错误，C、将一定量的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7，说明两者发生了反应，正确，D、氢氧化钠固体溶于水会放热，故将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，并不能说明两者发生了反应，有可能是氢氧化钠固体溶于水放热，错误，故选C例2.右图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说确的是()A.该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中B.

3、ag是指加入氢氧化钠固体质量C.B点溶液的溶质为HCl和NaClD.检验Ｂ点溶液的溶质先滴加足量的Ｍg(NO3)2，静置后再滴入少量ＡgNO3解析：从图可看出，溶液的pH从小于7，逐渐到等于7同，再到大于7；说明是将NaOH溶液滴入稀HCl中；a、b表示的是滴入的NaOH溶液的质量；A点处溶液的pH小于7，溶液中的溶质为HCl和NaCl；B点处的溶质为NaOH和NaCl，加入足量Mg(NO3)2后，若有白色沉淀生成Mg(OH)2，则溶液中含有NaOH，2NaOH+Mg(NO3)2=Mg(OH)2↓+2NaCl；再加入AgNO3，能与NaCl反应，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有NaCl，N

4、aCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。因此选D<举一反三>1.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律得到如图所示曲线。下列有关说确的是()A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B．B点表示此时液体为纯净物C．A点时的溶液能使酚酞试液变红D．C点时，溶液中的溶质只有氯化氢2.向盛有10mLNaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计(用来精确测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH，所得数据如下：（1）当加入稀盐酸的体积为______mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。（2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显______色；当加入稀盐酸的体积

5、为14mL时，溶液显______色。（3）当烧杯中溶液的pH=2.1时，溶液中的溶质有：______。3.在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。（1）方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）测定某NaOH溶液的pH，Ph7（选填“大于”、“等于”或“小于”）．将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH小于7．结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且过量．（2）方案二：向盛有NaOH溶液的烧杯中先滴加酚酞试液

6、，后滴加稀硫酸至过量，观察到的现象．结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为．（3）上述两个方案在设计思想上的相同点是　．（4）为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度次知识点2：中和反应酸与碱作用生成盐和水的反应。1.中和反应的实质例1.下列反应属于中和反应的是：()A．CO2+2NaOH===Na2CO3+H2OB．CuO+H2SO4===CuSO4+H2OC．Fe+2HCl===FeCl2+H

7、2↑D．KOH+HNO3===KNO3+H2O解析：A、CO2是非金属氧化物，不是酸和碱的作用，故A不正确；B、CuO是金属氧化物，不是酸和碱的作用，所以B不正确；C、KOH是碱，HNO3是酸，KNO3是盐，H2O是水，所以C正确；D、Fe是金属，不是酸和碱的作用，所以D不正确；故选C．例2.在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术-----使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图13所示。老师揭秘：空杯子底部事先