酸和碱之间反应.ppt

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1、第十单元课题2酸和碱之间会发生什么反应白色固体氯化钠无色溶液变红，后变成无色。加入盐酸前，溶液呈碱性；加入盐酸后，溶液呈酸性。溶液由无色变成红色溶液始终无明显变化实验探究实验内容及步骤实验现象结论或解释1、向NaOH溶液中滴加适量稀盐酸并振荡。2、向NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，用玻璃棒不断搅拌。3、取少量溶液加热蒸发4、再向上述烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液。HCl+NaOH=NaCl+H2O微观解释：盐酸、NaOH溶液中的微粒：HCl=H++Cl－，NaOH=Na++OH－盐酸与NaOH溶液混合，溶液中的微

2、粒发生的变化：盐酸中的H+与NaOH溶液中的OH－结合生成了H2O分子。盐酸中的Cl－与NaOH溶液中的Na+在反应前后不变。其他酸碱中和反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O试从微观角度进行解释。练习：KOH+HCl=KCl+H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O酸溶液与碱溶液发生中和反应的实质：酸溶液中的H+与碱溶液中的OH－结合生成了水分子。一、中和反应1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。2、反应实质：H++OH－=H2O练习写出下列反应的化学方程式：Cu(OH)2+H2SO4Cu(OH)2+H2SO

3、4=CuSO4+2H2OCa(OH)2+HClCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2ONaOH+H2SO42NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O不是中和反应。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O不是中和反应。中和反应与复分解反应的关系：复分解反应中和反应请思考：是不是所有的酸碱中和反应都需要借助酸碱指示剂的颜色变化，才能判断反应是否发生？实验内容及步骤实验现象化学方程式①向Ba(OH)2溶液中滴加适量稀硫酸②向CuSO4溶液中

4、，滴加适量NaOH溶液。再滴加适量稀硫酸产生白色沉淀产生蓝色沉淀，加酸后，沉淀溶解Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4若反应过程中有明显的实验现象（如：固体溶解、生产沉淀、颜色变化等），则不需要借助于酸碱指示剂帮助判断反应是否发生。二、中和反应在实际生活中的应用P59（1）农业生产中，改变土壤的酸碱性。酸性土壤，加适量的熟石灰。（2）处理工厂的废水。硫酸厂的污水，可以加熟石灰中和处理。（3）用于医药。服用某些含有碱性物

5、质的药物以中和过多的胃酸。例：Al(OH)3、CaCO3等。若有胃溃疡患者，则不能用CaCO3。蚊虫叮咬后，分泌出的蚁酸用稀氨水或肥皂水中和。注意：药物自身无毒、无腐蚀性，生成物无毒、无腐蚀性。如：不能用NaOH、CaO、CuO等。1.中和反应是放热反应。请思考：某同学提出“将NaOH固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理？为什么？不合理。可能是NaOH固体溶于水放出的热，不一定是中和反应放出的热。练习2.写出下列反应的化学方程式，思考这些反应的实质是什么？（1）盐酸和硝酸银溶液反应HCl+AgNO3=A

6、gCl↓+HNO3实质：Cl－+Ag+=AgCl↓（2）硫酸和氯化钡溶液反应H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl实质：SO4－+Ba2+=BaSO4↓（3）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4实质：2OH－+Cu2+=Cu(OH)2↓（4）氢氧化钠溶液和氯化铁溶液反应3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl实质：3OH－+Fe3+=Fe(OH)3↓（5）碳酸钠溶液和盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑实质：CO32－+2H+=H2O+CO2↑

7、（6）碳酸钠溶液和澄清石灰水反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH实质：CO32－+Ca2+=CaCO3↓小结：酸、碱、盐之间的反应实质是离子之间的反应：生成了H2O、气体或沉淀，从而使某些离子浓度减小。3.探究某烧碱样品中是否含有NaCl？注意：不能直接加AgNO3，因为NaOH和AgNO3反应生成的AgOH↓迅速分解，生成褐色的Ag2O↓，无法确定是否会生成白色的AgCl↓。必须将NaOH除掉，以免干扰Cl－的检验。方法：先加过量的HNO3，再加适量的AgNO3。思考：能否用盐酸或硫酸代替硝酸？不能代替。4.

8、探究NaOH溶液是否变质？NaOH变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O即：探究NaOH溶液中是否含Na2CO3，即：探究该溶液中是否含CO32－。方法一：过量H+（盐酸或硫酸）（酸碱中和反应先发生）方法二：Ca2+或Ba2+