酸和碱之间会发生什么反应.ppt

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1、课题二酸和碱之间会发生什么反应酚酞溶液+盐酸酚酞溶液+NaOH溶液酚酞溶液+NaCl溶液复习：酸的共性有那些？碱的共性有那些？试完成下列化学反应方程式。（无色）（红色）（无色）1、2HCl＋Mg3H2SO4＋Fe2O3CO2＋2NaOH＝MgCl2+H2↑＝Fe2（SO4）3＋3H2O＝Na2CO3＋H2O思考：酸和碱之间能否发生反因应呢？如：NaOH+HCl=？一　中和反应实验1：NaOH溶液＋酚酞溶液　颜色？红色实验2加入盐酸后？颜色？红色无色红色消失说明了什么？溶液还呈碱吗？NaOH是否参加了反应呢？NaOH+HCl=NaCl+H2O像这样类似的

2、反应还有：2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2OHNO3+KOH=KNO3+H2O我们发现他们的生成物中除有共同的水以外，另一种物质均是有金属离子和酸根离子组成，这样的化合物我们称它为盐类物质。一　中和反应物质种类？NaOH+HCl=NaCl+H2O碱酸盐水中和反应：酸+碱=盐+水练习：根据中和反应特征：结合所学的常见的酸和碱，写出它们之间的反应的方程式？常见的中和反应酸+碱=盐+水HCl+NaOH=2HCl+Ca(OH)2=H2SO4+2NaOH=H

3、2SO4+Ca(OH)2=HNO3+NaOH=NaCl+H2OCaCl2+2H2ONa2SO4+2H2OCaSO4+2H2ONaNO3+H2O反应特征：H++OH-=H2O二中和反应的应用1改变土壤的酸碱性酸性土壤：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O能否用NaOH？（用熟石灰）碱性太强，价格太贵处理工厂的废水酸性：碱性用熟石灰用稀硫酸用于医药：中和胃酸过多3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O下列哪些可用作胃药？哪个更好!Al(OH)3NaOHNaHCO3CaCO3Mg(OH)2CaO思考：我们已经会证明某种溶液是酸性还是碱性，但

4、怎么能知道酸性和碱性的强弱呢？学生实验：10%盐酸0.1%盐酸水0.1%NaOH10%NaOH有什么方法可以表示和测定溶液的酸碱度呢？三.溶液酸碱度的表示法-PH(一）PH的范围通常在0~14之间0714从左到右碱性增强从右到左酸性增强1、酸性溶液的PH<7(PH值越小表示酸性越强)2、碱性溶液的PH>7(PH值越大表示碱性越强)3、中性溶液的PH=7(如水、食盐溶液)PH值与溶液的酸碱性PH值与酚酞、石蕊变色的比较活动与探究1、用PH试纸测定一些溶液的PH值PH稀硫酸稀盐酸NaOH溶液Ca(OH)2溶液PH值测定的方法和步骤：1、取PH试纸一张放于玻

5、璃片上。2、将被测液滴到试纸上。3、将试纸显示的颜色与标准比色卡比较。4、确定出被测液的PH值2、测定生活中一些物质的PH，说明它们的酸碱性PH酸碱性PH酸碱性橘汁汽水糖水自来水牛奶唾液番茄汁草木灰水肥皂水洗洁精食盐水讨论学会测量与知道溶液的酸碱度有什么意义呢？1、化工生产中许多反应必在一定PH溶液里才能进行2、在农业生产中，农作物一般适宜PH为7或接近7的土壤中生长3、测定雨水的PH可以了解空气的污染情况4、测定人体内或排出的液体的PH，可以了解人体的健康状况活动与探究溶液的酸碱度对头发的影响在不同PH溶液中浸过后PH=1PH=7PH=13观察各束头

6、发的光泽,分别取一根头发用两手直至拉断，记录拉断的难易程度讨论溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发水有什么启示？本课小结1、酸+碱=盐+水（中和反应）2、溶液的酸碱度可用PH表示，用PH试纸可以测定溶液的酸碱度PH<7，溶液为酸性PH=7,溶液为中性PH>7，溶液为碱性3、溶液的酸碱度在实际中有重要的意义过关练习1、向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成色，PH7，溶液显性；逐渐向锥形瓶中滴入盐酸并震荡，至溶液刚刚褪成无色时，PH7，溶液显中性；继续滴盐酸，PH7，溶液显性。2、某一自来水厂的水PH是4.5，取少量该自来水加入试管

7、中，再滴酚酞溶液，溶液呈色，如果要使试管里溶液的PH升高，可以采用的方法。3、 在水、氢氧化钾和硫酸溶液中。它们PH值由大到小的排列顺序是：。它们之中能使紫色石蕊试液显紫色的是变红色的是，使无色酚酞试液变红的是。红＞碱=<酸无加碱性溶液或加水冲稀氢氧化钾水硫酸水硫酸氢氧化钾4、PH=0的溶液是（）A、不存在B、酸性溶液C、碱性溶液D、中性溶液5、下列物质溶于水，所得溶液的PH大于7的是（）A、干冰B、生石灰C、食醋D、食盐6、下列是KOH溶液在不同浓度中测定的PH值，其中浓度最大的是（）（A）PH=9（B）PH=11（C）PH=12（D）PH=13BB

8、D[作业]1、（课外活动）测定最近一段时间内本地区雨水的PH，绘制时间—PH关系图。根据雨水的