酸和碱之间会发生什么反应-(2).ppt

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1、教学目标：1、知道酸和碱之间发生的中和反应。2、了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。引言：前几节课，我们学习了常见的酸和碱，已掌握了它们的部分性质。例如：酸和碱都能与指示剂反应，使指示剂变色；酸能与活泼的金属与金属氧化物反应；碱能与非金属氧化物反应等。那么，酸和碱之间是否能发生反应呢？复习练习：酸(H++酸根离子）3.在酸中加入锌粒，会看到，这说明了酸能跟反应。4.往生锈的铁钉中加入酸，看到铁锈会这说明了酸能跟反应。有大量的气泡冒出金属溶解金属氧化物2.酸加入紫色石蕊试液，溶液变色，加

2、入无色酚酞，溶液，这说明了酸能跟反应。红不变色酸碱指示剂1.常见的酸有盐酸（HCl)、硫酸（H2SO4)等碱（金属离子+OH-)3.澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水变，说明碱能跟反应。蓝红酸碱指示剂浑浊非金属氧化物2.在碱中加入紫色石蕊试液变色，加入无色酚酞溶液变色，这说明了碱能跟反应。1.常见的碱有，其中最便宜的是，可以用与水反应直接制得。氢氧化钠、氢氧化钙等氢氧化钙生石灰HCl→H++Cl—NaOH→Na++OH—HCl和NaOH在水中解离出离子活动与探究酸和碱混合在一起，会怎样呢？会发生化学反应吗？1、提

3、出问题：酸和碱之间会发生什么反应2、猜想与假设：酸和碱之间能发生反应，并有水生成3、设计实验方案4、进行实验探究5、分析结果，得出结论归纳与小结酸和碱之间的反应用什么方法可以证明酸和碱之间可以发生反应？问题１：［学生实验］在一支装有小量Ｃu(OH)2固体的试管内加入少量水，振荡．结论：Ｃu(OH)2和水之间没有发生反应［学生实验］再向该试管加入稀盐酸，振荡．结论：Ｃu(OH)2和稀盐酸确实发生了反应．问题２：把无色的ＮaOH溶液和稀盐酸混合在一起，它们之间又能否发生反应？［学生实验］在一支试管中先后倒入少量ＮaO

4、H溶液和稀盐酸，振荡．问题３：我们可以用什么方法证明这个反应是否发生了？如果发生了反应，那么我们又应该如何追踪这个反应的程度呢？（利用给出的药品讨论、设计实验方案）给出的药品有：NaOH溶液，稀HCl，紫色石蕊试液，无色酚酞试液，锌粒方案一：往盛有NaOH溶液的试管加入几滴稀HCl，然后再加入锌粒。方案二：往盛有稀HCl的试管里滴入几滴紫色石蕊试液，再逐滴滴入NaOH溶液。方案三：往盛有NaOH溶液的试管滴入酚酞试液后再慢慢滴入稀HCl至刚好变为无色。小结：可以在酸或碱中加入指示剂以显示它的存在，然后加入碱或酸直

5、到溶液变为另一种颜色或者褪色。1为什么滴盐酸的时候要不停地搅拌？2为什么要用酚酞溶液？不用酚酞溶液有什么不好？3能用石蕊溶液代替酚酞溶液作指示剂？探究：酸和碱之间能否发生化学反应实验现象：得出结论：为什么要加入酚酞指示剂？借以判断反应有无发生什么时候酸和碱恰好完全反应？溶液刚好由红色变为无色溶液由红色变为无色酸和碱能反应讨论1、为什么要在溶液恰好变为无色时就停止加入盐酸?2、在溶液恰好变为无色的时候，溶液的酸碱性是怎样的？问题４：通过以上的实验我们知道酸碱之间可以发生反应，但生成了什么物质呢？现在烧杯里面的溶液的

6、溶质是什么？是ＮaＯＨ？稀盐酸？还是其它物质？为什么？小结：HCl+NaOHNaCl+H2O活动与探究：操作步骤现象和分析（1）在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌（2）在烧杯中加入10mL氢氧化钾溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀硫酸，并不断搅拌（3）取（1）中变为无色的溶液2滴滴在玻璃片上，置于酒精灯上加热溶液由红色逐渐变为无色溶液由红色逐渐变为无色玻璃片上有白色固体生成玻璃片上的物质是NaOH吗？反应后生成了什么物质？现在烧杯内溶液中溶质是什么呢？氢氧化钠与盐酸反应

7、化学方程式：NaOH+HCl==NaCl+H2O氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生了反应，生成？NaOH+HCl===NaCl+H2O碱酸水？盐金属离子酸根离子盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。你明白了没有？HCl+NaOH===NaCl+H2O酸+碱===盐+水H2SO4+NaOH===HCl+Ca(OH)2===H2SO4+Ca(OH)2===试试身手吧！HCl+NaOHNaCl+H2OHCl+Ca(OH)2H2SO4+NaOHCaCl2+2H2ONa2SO4+2H2O22练习酸+碱====盐+水讨论：上面

8、的反应生成物除了水之外，另一生成物的组成有什么特点？小结：由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐．中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应．中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。小练习：完成下列方程式，并判断哪一个是中和反应CaCO3+HCl-------CO2+NaOH-------KOH+HNO3-------H2SO4+Fe2O3-------（复分解反应）练习：完成下