“化工流程图”题的解题方法总结.ppt

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1、“化工流程”题的解题方法（2013届高考复习）汕尾市教育局教研室温庆伟二○一二年十二月练习1：工业上用废铝（主要含Al和Fe）制备AlCl3晶体，请设计其生产流程，画出生产流程图。AlCl3的生产流程练习2：工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成下列填空：（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。A，B。（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、、沉淀、、、冷却结晶、、烘干。（3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是

2、。（4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：。（5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：。（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）IIIIIII：原料的预处理II：物质的分离提纯III：产品获得IIIIII主要成分NaCl，还含有Ca2+、Mg2+I：原料的预处理II：物质的分离提纯III：产品获得

3、IIIIII主要成分NaCl，还含有Ca2+、Mg2+加入CaO和Na2CO3，使Ca2+、Mg2+生成沉淀I：原料的预处理II：物质的分离提纯III：产品获得IIIIII主要成分NaCl，还含有Ca2+、Mg2+加入CaO和Na2CO3，使Ca2+、Mg2+生成沉淀分离出CaCO3、Mg(OH)2沉淀I：原料的预处理II：物质的分离提纯III：产品获得IIIIII主要成分NaCl，还含有Ca2+、Mg2+加入CaO和Na2CO3，使Ca2+、Mg2+生成沉淀分离出CaCO3、Mg(OH)2沉淀在溶液中通入NH3和过量的

4、CO2，使溶液生成NaHCO3和NH4Cl。I：原料的预处理II：物质的分离提纯III：产品获得IIIIII主要成分NaCl，还含有Ca2+、Mg2+加入CaO和Na2CO3，使Ca2+、Mg2+生成沉淀分离出CaCO3、Mg(OH)2沉淀在溶液中通入NH3和过量的CO2，使溶液生成NaHCO3和NH4Cl。分离NaHCO3和NH4Cl。I：原料的预处理II：物质的分离提纯III：产品获得IIIIII主要成分NaCl，还含有Ca2+、Mg2+加入CaO和Na2CO3，使Ca2+、Mg2+生成沉淀分离出CaCO3、Mg(O

5、H)2沉淀在溶液中通入NH3和过量的CO2，使溶液生成NaHCO3和NH4Cl。分离NaHCO3和NH4Cl。使NaHCO3发生分解生成Na2CO3I：原料的预处理II：物质的分离提纯III：产品获得答案（1）Ca(OH)2或CaO；Na2CO3（2）溶解　过滤　蒸发　过滤（3）有晶体析出（或出现浑浊）　碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大（4）NH4Cl取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子（5）NH4++OH-=NH3↑+H2O（6）ω(NaHCO3)=84(m1－m2)/31m1练习3：七水硫酸镁（MgSO4

6、·7H2O）在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣——硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。表1部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Mg(OH)2pH值5.23.29.710.411.2温度/℃1030405060CaSO40.190.210.210.200.19MgSO4·7H2O30.935.540.845.6/表2两

7、种盐的溶解度（单位为g／100g水）根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：（1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH=5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子反应方程式为。加热煮沸的主要目的是。（2）沉淀B中除MnO2外还含有（填化学式）等物质。（3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3+的实验方法是。（4）沉淀C的化学式是。过滤III需趁热过滤的理由是。IIIIIII：原料的预处理II：物质的分离提纯III：产品获得

8、IIIIIII：原料的预处理II：物质的分离提纯III：产品获得主要成分是MgCO3，还含有（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等杂质。IIIIIII：原料的预处理II：物质的分离提纯III：产品获得加入浓H2SO4，除SiO2不发生反应外，其他物质都发生反应。主要成分是MgCO3，还含