初中化学离子.ppt

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1、第八讲离子知识回顾原子原子核电子质子中子（一个质子带一个单位正电荷）（中子不带电）（一个电子带一个单位负电荷）原子为什么呈电中性带正电带负电【思考】电子在核外的空间里做高速的运动，它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？1、电子在核外是分层排布的2、各电子层最多容纳2n2个电子，最外层不得超过8个电子（除第一层不超过2个）原子核外电子排布3、电子在核外是按照能量由低→高，由里→外分层排布的原子核外电子排布电子层一二三四电子层符号KLMN容纳电子数281832各电子层的能量低高原子核外电子排布29+11227+11218

2、+11原子核核电荷数电子层最外层电子数练一练写出下列原子的核外电子结构示意图：LiBeBCNONeFNaMgAlSiPSClArKCa原子核外电子排布21+322+423+524+625+726+827+928+10LiBeBCNONeFNaMgAl218+11228+12258+15268+16278+17288+18238+13248+14SiPSClAr【思考】分析以上原子核外电子排布有什么特点？1、金属元素：最外层电子数＜4个,易失去电子2、非金属元素：最外层电子数>4个，易得到电子3、碳、硅：最外层电子数=4个，易失去电

3、子4、稀有气体元素：最外层8个电子（He为2个），稳定结构原子核外电子排布21+322+423+524+625+726+827+928+10LiBeBCNONeFNaMgAl218+11228+12258+15268+16278+17288+18238+13248+14SiPSClAr最外层电子数为8个时（只有一层的时候为2个时）的原子结构被认为是一种相对稳定的结构。原子结构与元素化学性质的关系原子核外电子排布最外层电子数化学反应中得失电子的情况金属元素非金属元素稀有气体元素一般少于4个易失去最外层电子而达稳定结构一般等于或多于4

4、个易得到电子而达稳定结构8个（He为2个）不易失去也不易得到电子NaCl钠+氯气　　　氯化钠点燃NaClNaCl2钠在氯气中点燃生成氯化钠的形成过程：离子的形成NaNa＋ClCl-离子的形成NaCl带电荷的原子（或原子团）叫做离子。如Na+、Cl-、SO42-、NO3-、CO32-、NH4+等。写法：先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数及电性．离子的概念2Mg2+表示2个镁离子表示每个镁离子带2个单位的正电荷+11----------+17------------------NaCl氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子也是构

5、成物质的一种粒子阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。如：H+、Na+、Mg2+、Al3+阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。　　　如：O2-、S2-、F-、Cl-、离子的形成得电子原子阴离子(-)失电子阳离子(+)离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定原子中：核电荷数质子数核外电子数阳离子：核电荷数质子数核外电子数阴离子：核电荷数质子数核外电子数离子的形成====＞＜原子与离子的区别原子阳离子阴离子结构质子数＝核外电子数质子数>核外电子数质子数<核外电子数电性不带电带正电带负电表示NaNa+O2-相互关系原子阴离子阳离子失电子得

6、电子得电子失电子【基础练习】NaMg218+11228+12268+16278+17SCl28+1128+12288+16288+171.要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图2.要能够根据示意图写出对应的符号原子：核电荷数＝核外电子数离子：核电荷数≠核外电子数Na＋Mg2＋S2－Cl－某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为_____，该离子的名称是______，符号是____，该离子的结构示意图是：Al3+10铝离子28+13【能力提高】根据右边的结构图回答：如果该图表示的是原子，X值为___，该原子的符

7、号是____。如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为___，符号是____。如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为___，符号是____。10Ne12Mg2+8O2-1.下列粒子中表示+2价阳离子的是2.一种元素的原子变成离子时巩固练习()+1028+1128+1228+1３28ABCDC()A.一定失去电子B.一定得到电子C.电子层一定变化D.得失电子都可能D()+1128+826+1228+828ABCDD4.某粒子结构示意图为+x28则该粒子是()A.一定是稀有气体原子B.一定是阳离子C.一定是阴离子D.

8、以上三种都有可能3.下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是D5.下面的分析得出的结论错误的是()BA.钠原子在化学反应中容易失去电子B.钠原子与钠离子都不显电性C.氯原子得一个电子形成氯离子D.氯化钠由氯离子和钠离子构成物质的分类非金属单质金属单质盐