初中化学-离子PPT课件.ppt

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1、课题3离子复习提问:1、原子的内部结构怎样？原子原子核（+）核外电子（-）质子（+）中子2、整个原子为何不显电性？每个质子带一个单位的正电荷，每个电子带一个单位的负电荷，而在整个原子中：质子数=电子数=核电荷数=原子序数3、在原子中,原子核所占的体积相对很小，仅占原子体积的几千亿分之一。而原子核外的广大空间则是由若干个相对更小的电子占据的。核外电子在原子核外的广大空间作高速运动。那么:核外电子是如何运动的呢?如氢原子核外电子的运动情况又如何呢？钠离子和氯离子的形成过程中原子结构发生了哪些变化？没有发生变化的是什么呢?二、离子的形成1、定义：带电

2、荷的原子或原子团。离子右上角的符号表示一个离子所带的电荷数。阳离子：带正电的离子叫阳离子。阴离子：带负电的离子叫阴离子。注意：2、离子的书写规则：An±注意:元素符号电荷数所带电荷的电性1、当电荷数为1时，1必须省略。2、电荷数必须写在正负号前面。3、电荷必须写在元素符号的右上角。Mg2+、O2-,2Mg2+表示的意义。练习:如果氯原子与镁原子相遇的话会怎样呢？金属元素和非金属元素组成的化合物一般为离子化合物。形成一种新的化合物的各原子必须同时达到稳定结构1．离子化合物：阴阳离子通过静电引力而结合形成的化合物。如果氯原子与氢原子相遇呢？讨论：2

3、．共价化合物：通过共用电子对形成的化合物。单质化合物元素原子分子离子金刚石氧气氯化钠小结：1.原子核外电子是_________________排布的。达标反馈：2.稀有气体元素的原子最外电子层有_______电子（氦有______个电子）化学性质比较________，一般情况下不跟其它物质____________。分层82稳定发生反应3.某元素的原子核内有17个质子，核外共有_________个电子，最外层有_________个电子，在化学反应中易__________个电子。4.金属元素在化学反应中（）A.易得电子B.易失电子C.易导电D.不易

4、得失电子5.钠原子失去一个电子后发生变化的是（）A.电子层数B.原子量C.质子数D.中子数177得1BA6.与元素的化学性质关系最密切的是（）A.中子数B.电子数C.最外层电子数D.核外电子层数7．以下碳原子的结构示意图正确的是（）CB8．原子的核外电子总数等于原子核内的（）A.中子数B.中子数和质子数之和C.质子数D.质子数和中子数之差9．与元素化学性质关系最密切的是原子的A.相对原子质量B.质子数C.最外层电子数D.中子数10．某原子的第一电子层有2个电子,第二电子层有6个电子,它属于（）A.非金属元素B.金属元素C.稀有气体元素D.无法判

5、断CCA，该原子的核电荷数为____个，核外有___个电子层，第二层上有___个电子，最外电子层上有___个电子。在化学反应中，这种原子易______电子。11．金属元素的原子在化学反应中（）A.易得电子B.易失电子C.易导电D.不易得失电子12．某元素的原子结构示意图为B16386得13．金属元素的原子最外层电子数一般________个，这些原子在化学反应中较易______电子，使次外层变成最外层，通常达到____个电子的稳定结构。14．某元素的原子核内有17个质子，核外共有____个电子，最外层有___个电子，在化学反应中易________

6、个电子。小于4失8177115．下列粒子的结构示意图代表原子的是16．下列微粒中，最外电子层不是稳定结构的是（）A.氖原子B.氯原子C.镁离子D.硫离子CB17．钠原子失去一个电子后发生变化的是A.电子层数B.原子量C.质子数D.中子数18．某元素的微粒最外电子层有8个电子，该微粒（）A.是稀有气体原子B.是阳离子C.是阴离子D.无法确定AD19．氯原子和氯离子属于A.同一物质B.同一种分子C.同一种原子D.同一种元素20.下列说法中错误的是A.质子数小于核外电子数的微粒是阴离子B.在离子化合物里，阴离子的总数与阳离子的总数一定相等C.原子失去

7、电子后变成阳离子D.分子、原子、离子都可以构成物质DB21、有A、B、C三种元素的原子，它们的核电荷数之和为28。A元素的原子核外只有1个电子；B元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数恰好为稳定结构。则A、B、C三种元素的元素符号：A是，B是，C是，C元素的原子结构示意图为。HArF练习试分析它们的原子结构(电子层数、最外层电子)请指出：(1)纵行中，三元素的相同点是，三元素的不同点是。(2)横行中，三元素的相同点是，三元素的不同点是。(3)猜测哪三种元素的化学性质更为相似？LiNaKMgAl最外层电子数相同电子层数不同最外层电子数不同电子

8、层数相同LiNaK1、最灵繁的人也看不见自己的背脊。——非洲2、最困难的事情就是认识自己。——希腊3、勇猛、大胆和坚定的决心能够抵得上武器的精良。——