初中化学----课题三离子.ppt

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1、课题3离子+81、什么叫原子？原子的结构？2、为什么整个原子不显电性？原子是化学变化中的最小粒子。原子原子核（+）质子（+）中子核外电子（–）温故知新+1H原子结构图＋11Na+17Cl原子结构动画模拟我是一个小小的电子,我在原子里围绕着原子核不停地运动.虽然空间很大,但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引.可是原子核这个小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁点儿空间,里面却由质子和中子构成.中子不带电,质子带正电,正好把我身上的负电深深地吸引…哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢?我们能否挣脱原子核的束缚呢?电子的自白++核外电子运动分层排布电子不

2、像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但有经常出现的区域，科学家把这样的区域称为电子层。核外电子分层排布电子层一二三四五六七能量低高离核近远核外电子特点：原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。29+11227+11一、核外电子的排布1、核外电子是分层排布的。⑵原子核外电子最少的有1层,最多的有7层。⑴电子在不同的电子层内运动。离核距离由近到远，能量由低到高。⑶第一层最多是2个电子,第二层最多是8个电子,最外层最多不超过8个电子。核内质子数电子层电子层上的电子数2、原子结构示意图+16286S原子核

3、⑴弧线表示电子层。⑵“2”表示第一层上排有两个电子。⑶“6”表示第二层上排有6个电子。⑷表示原子核内有8个带正电的质子。＋8表示意义：以氧原子结构示意为例+826原子结构示意图顺口溜：画圆圈标核电，正号写在前，弧线呈扇面，数字一条线。请同学们画出第8号元素和第11号元素的原子结构示意图氧O+826钠Na+11281学以致用NaMgAl218+11228+12258+15268+16278+17288+18238+13248+14SiPSClAr21+322+423+524+625+726+827+928+10LiBeBCNONeF1、稀有气体元素的原子最外

4、层电子数一般是多少？它们的化学性质是否稳定？2、金属元素和非金属元素的原子最外层电子数各有什么特点？它们的化学性质是否稳定？【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。氦(He)氖(Ne)氩(Ar)【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如：He）。原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？金属元素：最外层电子数＜4个,易失去电子；非金属元素：最外层电子数≥4个，易得到电子；稀有气体：最外层电子数=8个（He为2）属稳定结构原子结

5、构与元素性质的关系元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质结论金属元素非金属元素稀有气体元素一般＜4一般≥4易发生化学反应（不稳定）等于8（氦＝2）极难发生化学反应（稳定）易失电子易得电子很难得失电子，是稳定结构最外层电子数决定元素的化学性质和化合价＋１１２８＋１２１、下列微粒中，最外层电子数达到稳定结构的原子是　（）Ａ、　　Ｂ、　　Ｃ、　　　Ｄ、＋８２６２８２＋１３２８３B小试牛刀2、原子结构中与元素化学性质的关系最密切的是（）A、电子层数B、质子数C、最外层电子数D、中子数C3、某元素原子结构示意图为其原子核内的质子数为（），核电荷数为（），核外有（

6、）个电子层，第二层上有（）个电子，最外层上有（）个电子，该元素属于（）元素（“金属”或“非金属”）＋17２８717非金属173871、原子的最外层电子数决定元素的化学性质3、原子核（或质子数和中子数）决定原子的质量（或相对原子质量）2、核电荷数（或质子数）决定元素的种类给你提个醒由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？？1.当原子得失电子后，还显电中性吗？2.原子得失电子后，所得到的微粒如何称呼？提出问题二、离子的形成1、什么叫离子？2、离子可分为哪几类？1、定义：带

7、电荷的原子或原子团2、分类：阳离子—带正电荷的原子或原子团阴离子—带负电荷的原子或原子团Na+Ca2+Mg2+Al3+H+NH4+Cl-O2-F-OH-SO42-NO3-CO32-3、书写离子的方法与意义Mg2+Cl-镁离子氯离子离子用离子符号表示：在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负，当离子所带电荷数为1时，1省略不写。离子符号的意义（1）离子（2）一个离子所带电荷如：Mg2+上的2表示每个镁离子带2个单位的正电荷O2-上的2表示每个氧离子带2个单位的负电荷SS2-2-3S2-3S2-表示一个硫离子表示硫离子带了2个单位的负电荷。表示3

8、个硫离子微区别与粒联系原子离子阳离子阴离子结构电性表示法相互转化关