初中化学 离子.ppt

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1、原子的结构我国成功爆炸第一颗原子弹的图片原子虽小，却拥有这么大的威力。原子的结构到底怎样？一.原子的构成原子结构模型的演变一.原子的构成11803年，英国科学家道尔顿提出原子是微小的不可分割的实心球体。一.原子的构成1904年，汤姆生发现电子，并提出枣糕式原子模型。原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像枣核一样镶嵌其中，从而形成了中性原子。2一.原子的构成1911年，卢瑟福做了著名α粒子散射实验并提出了卢瑟福原子模型（行星原子模型）：原子由中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成。电子在原子核外空间绕核做高速运动，就

2、像行星环绕太阳运转一样。3一.原子的构成一.原子的构成1913年，玻尔提出玻尔原子模型（分层模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。4一.原子的构成原子的构成示意图一.原子的构成一.原子的构成若将原子比做一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。二.原子核外电子的排布2.电子能量的高低与离核远、近的关系电子层离核远近能量高低一二三四五六七KLMNOPQ近远低高二.原子核外电子的排布1.排布规律：分层排布3.原子结构示意图核外电子是分层排布的氧原子结构示意图核电荷数

3、原子核电子层？该电子层上的电子数？？？最外层电子数⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。2(2)最外层不超过个电子。88⑶电子先排满能量的电子层，然后再排能量稍的电子层。低高想一想：画出某原子结构示意图的思路：1、原子序数→核电荷数→画出原子核2、核电荷数＝核外电子数核外电子排布规律画出核外电子排布1.第一层最多容纳2个，第二层最多容纳8个。2.最外层不能超过8个。3.先排满能量低的电子层，再排能量稍高的电子层。练习请画出钠原子、氯原子的结构示意图。1+11827+17828个（He为2个）比较稳定三.离子元素

4、种类原子最外层电子数化学性质原因稀有气体原子最外层为相对稳定的结构一般少于4个易失电子三.离子元素种类原子最外层电子数化学性质原因金属原子最外层趋于相对稳定的结构一般大于或等于4个（H为1个）易得电子三.离子元素种类原子最外层电子数化学性质原因非金属原子最外层趋于相对稳定的结构2.元素种类、原子结构与元素化学性质的关系元素种类原子最外层电数原子结构的稳性化学性质不稳定结构不稳定结构稳定结构易失去最外层电子易得到电子一般不参加化学反应金属元素非金属元素稀有气体一般少于4个一般多于或等于4个（H为1个）（He为2个）8个电子元素1.离

5、子的定义：带电的原子阳离子：带正电的原子阴离子：带负电的原子218+11Na278+17Cl+1128Na+失去1电子828+17Cl-Na+Cl-3.离子的形成过程原子得电子阴离子(-)失电子阳离子(+)离子所带的电荷数等于原子失去或得到的电子数目（1）离子符号（离子符号歪戴帽，先写数字后符号）在元素符号的右上角标出电荷数，数值在前符号在后，1省略不写。如：Na＋O2-5.离子，分子和原子都是构成物质的粒子2Mg2+表示每个镁离子带2个单位的正电荷表示2个镁离子（2）离子结构示意图82+11Na+Cl-4.表示方法82+178四

6、.相对原子质量原子种类原子质量(kg)氢1.67X10-27氧2.657X10-26碳1.993X10-26铁9.288X10-26由于原子的质量数值太小,书写使用不方便,所以采用相对原子质量。1.定义：以碳12原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量。2.相对原子质量定义式:一个某原子的质量(kg)某原子的相对原子质量Ar=───────────一个碳12原子质量的1/12(kg)相对原子质量的单位为13.质子的相对质量中子的相对质量电子的相对质量111/18361.原子的质量主

7、要集中在原子核上2.近似相对原子质量=质子数+中子数氢的相对原子质量约为1，氧的相对原子质量约为16原子与离子的区别与联系1、概念上：2、电性上：3、结构上：区别联系：原子阳离子失电子得电子失电子得电子原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子原子不带电而离子带电原子是不稳定结构而离子是稳定结构阴离子