初中化学-离子共存--离子检验.doc

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1、离子共存所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。1、生成难溶物：如SO42－与Ba2+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Ag+与Cl－、Ca2+与CO32－等不能大量共存2、生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－等不能大量共存。3、生成水：OH－与H＋不能大量共存归纳与小结：（1）H+不能与、、共存；（2）Cl-不能与共存；（3）CO32-不能与、、、共存；（4）OH--不能与、、、、共存；（5）Ba2+不能与共存；(6)Ca2+不能与共存；(7)SO4

2、2-不能与共存；(8)Ag+不能与共存；(10)Fe3+不能与共存；(11)Cu2+不能与共存；另外，还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。（2）碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子；酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH试纸变红的溶液、使石蕊试液变红等，在分析各选项组的离子时，还需考虑H+的存在；碱性溶液、pH=14的溶液、能使pH试纸变蓝的溶液，使石蕊试液变蓝

3、或使酚酞试液变红的溶液等；在分析各选项组的离子时，还需考虑OH－的存在。（3）限制溶液酸碱性的条件PH＜7的溶液（酸性）PH＞7的溶液（碱性）HCO3－在酸性或碱性溶液中都不能稳定存在例一：在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（  ）(A)H+、Cl－、Ba2+、CO32－  (B)Ag+、K+、NO3－、Cl－(C)K+、OH－、Cl－、Na+    (D)Fe3+、Cl－、NO3－、Na+例二：下列离子能在同一溶液中大量共存并且形成无色溶液的是（ ）A.Zn2+、Cu2+、Cl-、SO42－   B.  K+ 、Ba2+ 、NO3

4、- 、Cl-C.Mg2+、Cl- 、Na+  、OH－      D. K+、Na+  、H＋  、OH－例三：在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（  ）(A)H+、Cl－、Ba2+、CO32－  (B)Ag+、K+、NO3－、Cl－(C)K+、OH－、Cl－、Na+    (D)Fe3+、Cl－、NO3－、Na+例五：在碱性溶液中，一定能大量共存的离子组是(    )。(A)A13+、NH4+、SO42－、Cl—   (B)Na+、SO42－、K+、CO32－(C)K+、Fe2+、Cl－、Mg2+ (D)Ba2+、Na+、Cu2+

5、、NO3－例四：在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的一组离子是(  )。(A)NH4+、A13+，SO42－、NO3－  (B)K+、Na+、OH－、C1－(C)K+、Mg2+、CO3－、SO42－  (D)Ca2+、Na+、HCO3－、OH－1、四位同学检验某瓶无色溶液中所含的离子得出如下四种不同的结论，你认为可能正确的是（）2、下列各组物质在溶液中能够大量共存,得到无色溶液的是的是（）A.BaCl2NaClH2SO4B.H2SO4CuCl2Na2CO3C.Na2SO4KNO3NaOHD.NaOHH2SO4NH4Cl3、下列各组物质在某PH=

6、14的无色溶液中，能大量共存的是（）A.FeCl3、NaCl、KNO3B.NaCl、NaOH、NaNO3C.CaCl2、NaNO3、Na2CO3D.KNO3、H2SO4、NaCl4、(双选)某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（）A．KCl、NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaNO3、AgNO3C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4D．HCl、NaCl、Na2SO45、M和N两溶液中共含有7种离子：Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3-、OH-、SO42-。已知两种溶液中所含离子不同，M中有4种且能使紫

7、色石蕊试液变蓝。则N中含有的离子是物质的鉴别鉴定离子所用试剂现象H+酸性溶液 ①紫色石蕊试液②pH试纸③活泼金属④碳酸盐等 ①变红②pH<7③产生气体,点燃发出淡蓝色火焰④产生能使澄清石灰水变浑浊的气体OH-碱性溶液①紫色石蕊试液②无色酚酞③pH试纸④CuCl2、FeCl3等①变蓝②变红③pH>7④有蓝色（红褐色）沉淀一、鉴别物质的常用方法1、依据物质的物理性质（观察“颜色”）白色粉末CuSO4MgONa2CO3NaOH蓝色晶体CuSO4·5H2O黑色粉末CCuOFe3O4MnO2铁粉红色固体CuFe2O3浅绿色溶液亚铁盐溶液（FeSO4)棕黄

8、色溶液铁盐溶液（FeCl3)（观察固体的溶解性）（观察固体溶于水后是否有放热、吸热现象）溶于水后放热固体：